在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL
盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．25℃时， 电离常数为 (用n表示) |
B．b点盐酸与氨水恰好完全反应： |
| C．保持温度不变，往0.1mol/L氨水中加水稀释，溶液中各离子浓度均减少 |
| D．a、b、c、d中，c点水的电离程度最大 |
更新时间：2024-01-20 14:38:45
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【推荐1】设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14且X > 11，将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是
| A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) | B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞ c(OH－) |
| C．c(Cl－)＞ c(NH4+)＞c(OH－)＞ c(H＋) | D．c(NH4+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)＞c(H＋) |
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【推荐2】等体积、浓度均为0.2mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．酸性：HB＞HA＞H2CO3 |
| B．恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)＞c(B－) |
| C．上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③＞①＞② |
| D．HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1 |
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溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
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【推荐1】已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是
| A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.1mol·L-1 |
B．a、b、c三点，NH 的水解常数相同 |
| C．当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最大 |
| D．a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH)+2c(H+) |
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【推荐2】常温时，溶液中H2SO3、
、
的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述正确的是
、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述正确的是| A．H2SO3的Ka2的数量级为10-7 |
B．H2SO3溶液中：c(H+)= |
| C．pH=6的NaHSO3溶液所有离子中，c()最大 |
D．用Na2CO3浓溶液吸收少量SO2； +SO2=+CO2 |
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混合溶液中的微粒浓度关系的说法正确的是
时，溶液呈酸性，则有
时，溶液呈碱性，则有
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【推荐1】已知：常温下，
的
，
；某二元酸
及其钠盐的溶液中，、
、
分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是
的，；某二元酸及其钠盐的溶液中，、、分别所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．在 的溶液中： |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水小 |
C．向 溶液中加入少量H2R溶液，发生反应： |
D．在 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系： |
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【推荐2】pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
| A．曲线Ⅰ代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大 |
| B．草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3 |
| C．pH＝4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) |
| D．c(C2O42-).c(H2C2O4)/c2(HC2O4-)＝10－3 |
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【推荐3】常温下，已知某弱酸H3AO3溶液中含A微粒的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中所有含A微粒的pC-pOH关系如图所示(pC表示含A微粒浓度的负对数；pOH表示OH-浓度的负对数)。下列说法正确的是
| A．表示pC(H3AO3)随pOH变化的曲线是① |
B．H3AO3溶液中存在：  H++ |
| C．pH=6.7的溶液中，2c()+c(H3AO3)>0.1 mol·L-1 |
D．反应2 H3AO3+的平衡常数K= 1.0×10-5.3 |
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