1 . 排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康，水溶液中存在下列平衡：

已知：，，为各步反应的平衡常数，且[表示的平衡压强]。下列说法正确的是

A．由上图平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性

B．氨水也可吸收，防止大气污染，同时通入能进一步提高去除率

C．当的平衡压强为p时，测得，则溶液

D．用的氢氧化钠溶液吸收0.2mol的，则溶液中存在关系式：

2 . 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H₂S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
(1)如图为常温下H₂S、HS^—、S^2—在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：

①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为___________。
②NaHS溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：___________。
③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数K_h=___________。
(2)沉淀法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低，用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________。
(3)氧化还原法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示，试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________。

(4)已知：K_sp(AgI)=8.5×10^-17、K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，向浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO₃粉末，当溶液中I^—浓度下降到___________mol•L^-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。

3 . 常温下，向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线表示与的变化关系

B．的数量级为

C．点溶液中：

D．交点的溶液中：

4 . 硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，其吸收SO₂反应的离子方程式为___________。
(2)已知H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.54×10^-2mol·L^-1，K_a2=1.024×10^-7mol·L^-1；H₂CO₃的电离常数为K_a1=4.30×10^-7mol·L^-1，K_a2=5.60×10^-11mol·L^-1，则下列微粒不能大量共存的是___________(填字母)。

A．CO和HSO

B．HCO和HSO

C．SO和HCO

D．H2SO3和HCO

(3)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图：

①吸收SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为___________。
②在0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是___________ (填字母)。
A．c_平(Na^＋)=c_平(SO)＋c_平(HSO)＋c_平(H₂SO₃)
B．c_平(H₂SO₃)＋c_平(H^＋)=c_平(SO)＋c_平(OH^—)
C．c_平(Na^＋)>c_平(HSO)>c_平(OH^—)>c_平(SO)
D．c_平(Na^＋)＋c_平(H^＋)=c_平(SO)＋c_平(HSO)＋c_平(OH^—)
(4)亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈-1价；SOCl₂遇水可生成SO₂，请回答下列问题：
蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，若将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂，请用SOCl₂与水反应的化学方程式和必要的文字描述解释原因：___________。
(5)25℃时，向20mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，溶液中含硫元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化，如图所示：

①B点对应的溶液中大量存在的溶质是___________。
②混合溶液的pH=___________时，溶液中开始有H₂S气体放出。
③反应到A点时，加入0.1mol·L^-1盐酸的体积___________20mL(填“>”“=”或“<”)。

6 . 25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的有

A．0.1mol⋅L溶液：

B．0.1mol⋅L溶液：

C．浓度均为0.1mol⋅L和混合溶液：

D．浓度均为0.1mol⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合

7 . 常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是

A．X曲线代表，Y曲线代表HA，

B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂

C．若，对于HA而言，滴定过程中有

D．若点，则点

8 . 25℃时，某混合溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L，1gc(CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．P点时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．O点时，pH=-lgKa

C．25℃时，Ka(CH3COOH)的数量级为10-5

D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大

9 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将含0.1mol FeCl3的溶液滴入煮沸的蒸馏水中，制得的胶体粒子数目小于0.1NA

B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有Al3+数目小于0.1NA

C．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，NH离子数为0.1NA

D．常温下，1L pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的OH-数目为NA×10-10

10 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：