2 . 草酸钠()常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。回答下列问题：
(1)发生第一步水解的离子方程式为___________。
(2)相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(用编号表示)。
(3)将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是___________。
a．
b．
c．        
d．
(4)溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol·L^-1的溶液。
①需托盘天平称取固体___________g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有___________。
(5)用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度：
步骤I：称取2.0g高锰酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤II：用(4)中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：

	第1次	第2次	第3次
消耗溶液的体积/mL	49.80	46.75	50.20

①滴定终点判断的依据是___________。
②样品中的质量分数为___________。
③若(4)中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

3 . 25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol。L^-1HR溶液，测得溶液中分布系数、随V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如R^-的分布系数：]。下列说法正确的是

A．曲线L2表示δ(R-)

B．某c(R-)：c(HR)=9：1的缓冲溶液pH≈6

C．Kh(R-)的数量级为11-10

D．a点溶液中：

4 . 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)25℃，不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

①下列说法正确的是_________(填字母)。
a．A点，溶液中H₂CO₃和HCO浓度相同
b．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c．当c(HCO)=c(CO)时，c(H⁺)>c(OH^﹣)
②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是___________；pH=6时，由水电离出的c(H⁺)=___________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。
①海水呈弱碱性是因为主要含有___________、___________、OH^﹣(填微粒符号)。
②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数、；H₂SO₃电离平衡常数、。海水中含有的HCO可用于吸收SO₂，该过程的离子方程式是___________，吸收后溶液呈弱酸性的原因是___________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。通入O₂可将酸性海水中的硫(Ⅳ)(主要以HSO形式存在)氧化，该反应的离子方程式是___________。

5 . 常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H₃PO₄)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若直线丙表示pH与的变化关系，应该在甲、乙之间

B．Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO)>c(H3PO4)

C．c(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.48

D．Na2HPO4溶液中：

6 . 回答下列问题：
(1)25℃时，亚碲酸（H₂TeO₃）的，。常温下，NaHTeO₃溶液的pH______（填“<”“>”或“=”）7。
(2)已知25℃时，要使溶液中沉淀完全[]，则需控制溶液中______。
(3)室温下，测得用氨水吸收CO₂时，溶液中含碳（氮）各粒子的物质的量分数和pH的关系如图，若所得溶液pH=10，则溶液中______（已知）。

(4)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO₃。已知常温下碳酸的电离常数，，的电离常数，则所得的NH₄HCO₃溶液中______（填“>”“<”或“=”）。
(5)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：____________________。
②利用制备无水AlCl₃时，可用SOCl₂和混合共热，试解释原因：______。

7 . 在298 K时，向溶液加入盐酸和向溶液加入溶液，各混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线表示与pH的变化关系

B．0.1 mol/L的YX溶液中存在：

C．a点时两溶液中水的电离程度相同

D．的水解常数

9 . 常温下，二元弱酸溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol⋅L，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（），pOH表示的浓度的负对数。下列有关说法正确的是

A．b点时，

B．曲线②表示随pOH的变化

C．d点溶液中：

D．溶液呈碱性是因为离子的水解程度大于其电离程度

10 . 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：

(1)工业上常用硫化物（FeS等）作沉淀剂除去废水中的等重金属离子。已知常温下CuS饱和溶液中，和关系如图所示，

______；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在CuS沉淀的是______（填序号）。

(2)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸（）和硒酸（），进而制备单质硒。亚硒酸（）在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示。（分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数）

①将KOH滴入溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是____________。

②25℃时，溶液的，通过计算和必要的文字加以解释：___________。

③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于0.1 mol⋅L溶液的说法错误的是______。

A．

B．

C． mol⋅L

D．