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解题方法
1 . 铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为和) |
A.溶液中存在水解平衡 |
B.Ⅲ中产生的细小气泡为,原因为溶液显碱性 |
C.Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解 |
D.Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和 |
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2024-05-27更新
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117次组卷
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2卷引用:山东省青岛市黄岛区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
2 . 自然界中含、较多的水称为硬水,容易形成水垢。柠檬酸(用表示)是一种较强的有机酸,可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢,溶液中、、、的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题:(1)硬水形成的原因为__________ (写出其中一个离子方程式即可);加热能降低这种硬水中的、含量,其中发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)表示变化曲线的是_______ (填字母标号);为_______ 。
(3)溶液显____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中的电荷守恒关系式为________ 。
(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的、。若,取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应,则加入的NaF溶液的浓度至少为________ 。[已知,]
(2)表示变化曲线的是
(3)溶液显
(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的、。若,取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应,则加入的NaF溶液的浓度至少为
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解题方法
3 . 25℃时,向溶液中逐滴加入稀盐酸,溶液中含碳微粒(、、)的物质的量分数()随溶液pOH[]变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是
A.曲线b代表, |
B.pOH=4时,溶液中 |
C.pOH=7时,溶液中 |
D.该温度下,的水解平衡常数 |
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解题方法
4 . 室温下,、、。对于以下3种溶液:①0.10 溶液;②向0.10 溶液中通入少量所得的溶液;③向20mL 0.10 溶液中逐滴加入10mL等浓度NaOH溶液所得的溶液。下列说法正确的是
A.溶液①、③均显酸性 |
B.溶液①中存在: |
C.得到溶液②发生反应的离子方程式: |
D.溶液③中存在: |
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5 . 常温下,向一定质量的冰醋酸中加水稀释,溶液的导电能力变化如图。已知,。下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:b>a>c |
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c |
C.b→c过程减小 |
D.向c点溶液中加入等浓度等体积的氮水,所得溶液呈中性 |
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6 . 25℃时,草酸的,。下列说法正确的是
A.溶液中: |
B.向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至,溶液 |
C.向溶液中加入溶液至,则 |
D.取的溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液 |
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7 . 神舟十三号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”授课活动,其中太空“冰雪实验”演示的是过饱和醋酸钠溶液结晶现象。常温下,下列有关说法正确的是
A.的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大醋酸电离常数减小 |
B.相同浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中存在 |
C.相同浓度的醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合后pH约为4.7,溶液中存在: |
D.相同浓度的醋酸钠溶液和硫酸氢钠溶液等体积混合后,溶液中存在: |
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8 . 室温下,将溶液滴加到己二酸溶液中,混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.当混合溶液呈中性时, |
B.曲线表示与的变化关系 |
C.溶液中 |
D.的数量级为10-5 |
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解题方法
9 . 金属钛()广泛应用于航空、军工、医疗等领域。某火电厂粉煤灰(主要成分为、、、、、等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。工艺流程如下:已知:①“酸浸”后钛主要以形式存在,易水解;
②。
回答下列问题:
(1)基态原子有_______ 个未成对电子,有_______ 个运动状态不同的电子。
(2)“酸浸”时,若要提高浸取速率,可采取的措施是_______ (任写一条)
(3)操作Ⅱ中加热将水解得,写出其反应的离子方程式:_______ 。
(4)由晶体得到无水,需要_______ 氛围中加热。
(5)为了使滤渣2沉淀完全(离子浓度时认为沉淀完全),需“调”最小为_______ 。
②。
回答下列问题:
(1)基态原子有
(2)“酸浸”时,若要提高浸取速率,可采取的措施是
(3)操作Ⅱ中加热将水解得,写出其反应的离子方程式:
(4)由晶体得到无水,需要
(5)为了使滤渣2沉淀完全(离子浓度时认为沉淀完全),需“调”最小为
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解题方法
10 . I.溶液可用于多种气体的处理。
(1)是温室气体,可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱,已知25℃时,第一步水解的平衡常数,当溶液中时,溶液的_______ 。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液,请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式_______ 。
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收,反应方程式为:,含的水溶液与恰好完全反应得溶液A,溶液B为溶液,则两份溶液中、和由大到小的顺序为_______ 。(已知的电离常数,的电离常数)。
(3)直接排放含的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中,随变化关系如下表所示:
溶液中溶液离子浓度关系正确的是(选填字母)_______ 。
a.
b.
c.
d.
Ⅱ.滴定是一种重要的定量实验方法:某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度,取制得的碱式碳酸铜产品5.0g,加适量硫酸,再加水,加热溶解,冷却后配成溶液,量取配成的溶液于碘量瓶中,加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间,以及过量的碘化钾,摇匀,于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定,至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂,继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次,实验数据如下表所示。
已知:,。
(4)判断滴定到达终溶液点的现象是_______ 。
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为_______ 。
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_______ 。
a.装Na2S2O3溶液的滴定管,滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
b.锥形瓶未用待测液润洗
c.读溶液体积时,若滴定前仰视,滴定后俯视
d.滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
(1)是温室气体,可用溶液吸收得到或。
①俗称纯碱,已知25℃时,第一步水解的平衡常数,当溶液中时,溶液的
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液,请写出这两种溶液混合反应时的离子方程式
(2)金属与浓硝酸反应产生的可用溶液吸收,反应方程式为:,含的水溶液与恰好完全反应得溶液A,溶液B为溶液,则两份溶液中、和由大到小的顺序为
(3)直接排放含的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中,随变化关系如下表所示:
8.2 | 7.2 | 6.2 |
a.
b.
c.
d.
Ⅱ.滴定是一种重要的定量实验方法:某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度,取制得的碱式碳酸铜产品5.0g,加适量硫酸,再加水,加热溶解,冷却后配成溶液,量取配成的溶液于碘量瓶中,加入适量缓冲溶液控制溶液的在3~4之间,以及过量的碘化钾,摇匀,于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定,至临近滴定终点时再加入淀粉溶液做指示剂,继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次,实验数据如下表所示。
已知:,。
实验编号 | 滴定前溶液的体积读数/ | 滴定后溶液的体积读数/ |
1 | 0.10 | 20.12 |
2 | 1.20 | 23.21 |
3 | 1.50 | 21.48 |
(5)经数据处理可得该实验中滴定所用标准溶液的体积为
(6)下列操作会导致测定结果偏高的是
a.装Na2S2O3溶液的滴定管,滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
b.锥形瓶未用待测液润洗
c.读溶液体积时,若滴定前仰视,滴定后俯视
d.滴定过程中使用的碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
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