1 . 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10﹣4	K1=4.3×10﹣7   K2=5.6×10﹣11	K=4.9×10﹣10

A．结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣

B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN

C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小

D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO

2 . 将高温水蒸气通到KSCN的表面，会发生下列反应：
4KSCN+9H₂O(g)=K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃，请填空：
(1)上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为：___________。
(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是：___________。
(3)写出CO₂的电子式：___________。
(4)已知物质的量浓度均为0.10mol/L的K₂CO₃和K₂S溶液pH如下：

溶液	K2CO3	K2S
pH	11.6	12.5

K₂CO₃水溶液呈碱性的原因是___________(用化学用语解释)，从表中数据可知，K₂CO₃溶液c(CO)___________K₂S溶液c(S^2-)(填“>”“<”或“=”)。

3 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各题：
(1)当温度升高时，值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____。
(3)若把都看作是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是_____，产生此规律的原因是_____。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____。

4 . 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量溶液发生反应。为弱电解质，下列说法正确的是

A．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡

B．用表示基态原子最外层电子排布违反能量最低原理

C．基态原子核外电子有10种空间运动状态

D．加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少

5 . 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F-

B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OH-H2O

C．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+

D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++

6 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略反应后溶液的体积变化)，其实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol/L)		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
1	0.2	0.2
2		0.4

①实验1中反应后的溶液中各离子浓度由大到小关系为：___________。
②实验2反应后的溶液中：c(A^-)+c(HA)_______0.2mol/L (填“”、“”或“”)。
(2)实验室中配制溶液时通常需向其中加入盐酸，其目的是___________，实验测得溶液的，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。
(3)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。
(4)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：_____。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____，写出铁电极处的电极反应式：_____。

7 . 25℃时，下列说法不正确的是

A．1LpH=7的溶液中水电离出的的物质的量为

B．pH相等的盐酸、溶液，

C．的醋酸溶液的电离度分别为，则

D．中和pH和体积均相等的醋酸、盐酸，所需NaOH的物质的量前者多

8 . 将铜锌合金溶解后与足量溶液反应(不与反应)，生成的用标准溶液滴定，根据消耗的溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
(1)的结构式___________；“溶解”后锌元素的主要存在形式是___________(填符号)。
(2)“煮沸”的目的是除去过量的，298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01mol放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为___________。
(3)用缓冲溶液“调”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：___________(写离子方程式)。该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的和的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为___________。
(4)“沉淀”步骤中有沉淀产生，反应的离子方程式___________。
(5)“转化”步骤中，转化为，吸附的倾向比更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中≥___________。[已知：，]

9 . 下列有关粒子间关系的说法不正确的是

A．溶液与溶液等体积混合

B．室温下，溶液中：

C．溶液与溶液等体积混合：

D．水解能力弱于，则的溶液中，和的总数小于

10 . 下列离子方程式书写正确的是
[已知：            ]

A．泡沫灭火器的原理：

B．少量氯气通入碳酸钠溶液中：

C．用铅电极电解溶液：

D．向悬浊液中通入气体：