1 . 为了除去氯化铜酸性溶液中的离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A．氧化铜

B．氢氧化钠

C．碳酸钠

D．氨水

2 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：

B．的水溶液中：

C．由水电离出的的溶液中：

D．的溶液中：

3 . 室温下，物质的量浓度相同的三种盐溶液，其依次为8、9、10。下列有关说法正确的是

A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：

B． HX是强酸，是弱酸，且酸HY强于酸

C．三种酸根均能水解，且水解程度

D．三种盐溶液中的浓度大小顺序为

5 . 按要求填空
(1)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___________，该温度(填“>”“<”或“=”)___________25℃。
(2)时，均等于的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的浓度与氯化铵溶液中水电离出的浓度之比是___________。
(3)常温下，向10mL浓度均为0.01mol/L的HCl和CH₃COOH的混合溶液中加入等体积0.02mol/L的NaOH溶液，充分反应后混合溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为___________已知。

7 . 有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH ④(NH₄)₂SO₄ ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH₄Cl这些溶液的pH由小到大的顺序是

A．②①③④⑧⑦⑥⑤	B．②①③⑥⑦⑧⑤④
C．①②③⑧⑦⑥④⑤	D．②①⑧③⑥④⑤⑦

8 . I.常温下，有四种溶液：①0.1mol/LCH₃COOH溶液②0.1mol/LCH₃COONa溶液③0.1mol/LNaHSO₃溶液④0.1mol/LNaHCO₃溶液。
(1)溶液①的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_________(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法不正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH₃COO^-)都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c(CH₃COO^-)都小于0.1mol/L
c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(4)NaHSO₃溶液的pH<7，NaHCO₃溶液的pH>7，则NaHSO₃溶液c(H₂SO₃)___________c()(填“>”“<”或“=”，下同)，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)___________c()。
Ⅱ.
(5)醋酸(CH₃COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，常温下，溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)；溶液的___________。
(6)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为________。
(7)将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中________(填“>”“<”或“=”)。
(8)25℃时，H₂A的电离常数Ka₁=1×10^-2，Ka₂=6×10^-8，则该温度下NaHA水解反应的平衡常数Kh=___________，NaHA溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)

9 . 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2S

D．NH4Cl

10 . 下列离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I-+ IO+3H2O = 3I2 + 6OH-

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag +2H＋+ NO= Ag＋+ NO↑+ H2O

C．NaHS溶液水解：HS-＋H2OH3O＋＋S2-

D．将溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁：