1 . 由下列实验事实所得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深	增大压强，平衡向逆反应方向移动
B	在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化	该反应达到了平衡状态
C	浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快	金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D	向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 物质的量浓度相同的和的溶液，其分别为8和9，据此，下列对两种对应酸(和)在相同温度和浓度下的比较中错误的是

A．	B．电离程度：
C．溶液的	D．溶液中的

3 . 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A．

B．

C．

D．

4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液：

B．澄清透明溶液中：

C．在新制饱和氯水中：

D．水电离的的溶液：

5 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	在与的混合液中再加入固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
B	常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞	两份溶液变红，溶液红色更深	常温下的水解平衡常数：
C	向重铬酸钾溶液中加水	溶液颜色变浅	增加反应物的用量，平衡向右移动
D	向溶液中加入过量的溶液，再加入溶液	产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．室温下，pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，溶液pH＜7

B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

C．将溶液从升温至，溶液中增大

D．浓度均为的混合溶液中：，且

7 . 某同学在实验室探究的性质：常温下，配制溶液，测其为8.4；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，下列说法不正确的是

A．加入促进了的电离

B．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度

C．反应的离子方程式是

D．反应后的上层清液中存在：

8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是

A．无色溶液中：

B．的溶液中：

C．含的溶液中：

D．在的溶液中：

9 . 已知常温时HClO和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

C．从b点到d点，溶液中减小(HR代表HClO或)

D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的体积较小

10 . 研究化学反应意义重大，请就下列现象和实质回答问题。
(1)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有等)，写出水解生成的水解反应方程式_________；水解的总反应可表示为：为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中的原因是___________。
(2)次磷酸是一种弱酸，溶液和足量溶液混合，所得溶液中阴离子只有、、三种。写出溶液与溶液恰好完全中和的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)已知与溶液反应生成，与稀硫酸反应生成，写出在水中的电离方程式___________、___________。
(4)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中___________(已知该温度下，的电离常数：，)。
(5)某温度下，的盐酸中；该温度下的溶液与的溶液混合后溶液的，则与溶液的体积比为___________。
(6)25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的为___________(25℃时，)。