2 . 碳酸锂可以用作电池的正极材料。在锂离子电池中，正极材料是决定电池性能的关键因素之一，而碳酸锂能够有效提高电池的能量密度和稳定性，从而延长电池的使用寿命。这使得碳酸锂成为制造高性能电动汽车电池和储能系统的重要材料。以电解铝废渣（主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，、。回答下列问题：
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
②已知AlCl₃可形成共价分子，AlF₃为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
(2)“气体1”是______（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是______。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式__________________。
(4)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al₃Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是______；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为______g∙cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

3 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有7.8 g的溶液中：的数目为

B．1 L 1 mol⋅L溴化铵水溶液中与离子数之和大于

C．标准状况下，11.2 L 含有键的数目为

D．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为

4 . 从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：___________，___________；
(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？___________；
(3)电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为___________；
(4)海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：___________(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)；
(5)用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到___________问题。

5 . 下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是

A．常温下溶液的

B．常温下溶液的约为2

C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

D．常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5

6 . 已知：常温下，，，某实验小组利用AgCl与Na₂SO₃反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；与H⁺形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是

A．中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O

B．“分银”时，pH需控制的范围大约是8～9

C．溶液中存在

D．AgCl与反应生成和，该反应的平衡常数

7 . 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是

A．纯碱溶液可以除去油污：

B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

C．铅酸蓄电池充电时的阴极电极反应：

D．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘食盐中所含的碘：

8 . 钛酸亚铁通过以下反应转化为TiCl₄：。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有C—C键数为4 NA

B．标准状况下1.12L CO含有质子数为0.7 NA

C．每生成2mol TiCl4转移电子数为12 NA

D．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中，阳离子数目为0.1 NA

9 . 常温下，向碱溶液中滴加盐酸，溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的电离方程式为

B．水的电离程度：b＞c＞a

C．b点溶液中

D．c点溶液中

10 . 已知常温下溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线I表示的是CH3COO-

B．常温下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7

C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1

D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)