1 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。
(2)室温时，的溶液中由水电离出的______。
(3)室温时，的Ba(OH)₂溶液，________。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H⁺)______。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。
(6)常温下0.1的NH₃·H₂O，pH=11，则K_b=_______，常温下0.1的CH₃COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______。

2 . 部分弱电解质的电离常数如表所示。

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.8×10－4	Ka=6.2×10－10	=4.5×10－7 =4.7×10－11

下列说法错误的是

A．结合H+的能力：>CN－> >HCOO－

B．反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×105

3 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(3)室温下，经测定溶液，则_______(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。
(5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中_______。

4 . 下列叙述正确的是

A．将溶液从升温至，溶液中增大

B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

C．时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱

D．时，一元酸与溶液等体积混合后所得溶液的为，则

5 . 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，有广泛的用途。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水。常温下草酸的电离常数，。
(1)写出草酸第一步电离方程式：______
(2)草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使酸性高锰酸钾（）溶液褪色，写出发生反应的离子方程式：______。为了探究浓度对化学反应速率的影响，相同温度条件下，分别用2支试管设计了如下实验：

试管	A	B
加入试剂	4mL 0.01moL/L	______0.02moL/L
	1mL 0.1moL/L	1mL 0.1moL/L
	2mL 0.1moL/L	2mL 0.1moL/L

此实验中，加入溶液的体积应为______mL。
(3)结合题干所给的电离平衡常数，判断溶液的酸碱性，应显______性（填“酸”或“碱”）。
(4)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。

A．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＝2；

B．室温下，取0.01mol/L溶液，测其pH＞7；

C．室温下，取pH＝a（）的溶液稀释100倍后，测其；

D．标况下，取0.1moL/L的溶液100mL与足量锌粉反应，收集到体积为224mL；

(5)为测定某溶液的浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①若所用指示剂为酚酞，则滴定终点时的现象为______；
②溶液物质的量浓度为______mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是______（填序号）。
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

6 . 常温下，下列有关叙述不正确的是

A．若溶液的，则

B．0.2mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：

C．和混合溶液中：

D．已知的，，则NaHA溶液呈碱性

7 . 利用Ce(SO₄)₂溶液处理尾气中的SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃的流程如图：

下列说法正确的是

A．“装置I”所得NaHSO3溶液pH<7，则溶液中：c()>c()

B．“装置II”中每消耗1molCe4+可吸收22.4LNO

C．“装置III”为电解槽，阴极反应为2-2e-=+2OH-

D．“装置IV”所得NH4NO3溶液中存在c()+c(H+)=c()

8 . 常温下，向10.00mL0.10mol/LHCl和0.20mol/LCH₃COOH的混合溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，且CH₃COOH的电离常数K_a=1.0×10^-5。已知指示剂变色范围为甲基橙(3.1~4.4)，酚酞(8.2~10.0)，下列说法不正确的是

A．测定盐酸浓度时，可选用酚酞或甲基橙作为指示剂

B．点b处c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

C．点b处溶液pH为3

D．点c处溶液中粒子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

9 . 室温下：、、。 通过下列实验探究某些草酸盐的性质。
实验：用计测得溶液的
实验：向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去。
实验：向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的
实验：向溶液加入一定体积的等浓度溶液产生白色沉淀，测得上层清液。
下列说法不正确的是

A．实验溶液中：

B．实验说明溶液具有还原性

C．实验所得上层清液中的

D．实验反应所得溶液中存在：

10 . 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结论
A	室温下，用计测量等浓度的和溶液的，前者大于后者
B	室温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成
C	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去	该气体一定是乙烯
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀	蔗糖没有发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D