2 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。
(2)室温时，的溶液中由水电离出的______。
(3)室温时，的Ba(OH)₂溶液，________。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H⁺)______。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。
(6)常温下0.1的NH₃·H₂O，pH=11，则K_b=_______，常温下0.1的CH₃COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______。

3 . 部分弱电解质的电离常数如表所示。

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.8×10－4	Ka=6.2×10－10	=4.5×10－7 =4.7×10－11

下列说法错误的是

A．结合H+的能力：>CN－> >HCOO－

B．反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×105

4 . 25℃时，向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中含碳微粒（、、）的物质的量分数（）随溶液pOH[]变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A．曲线b代表，

B．pOH＝4时，溶液中

C．pOH＝7时，溶液中

D．该温度下，的水解平衡常数

5 . 室温下，、、。对于以下3种溶液：①0.10 溶液；②向0.10 溶液中通入少量所得的溶液；③向20mL 0.10 溶液中逐滴加入10mL等浓度NaOH溶液所得的溶液。下列说法正确的是

A．溶液①、③均显酸性

B．溶液①中存在：

C．得到溶液②发生反应的离子方程式：

D．溶液③中存在：

6 . 铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）

A．溶液中存在水解平衡

B．Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性

C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解

D．Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和

7 . 常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。已知，。下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：b＞a＞c

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C．b→c过程减小

D．向c点溶液中加入等浓度等体积的氮水，所得溶液呈中性

9 . Ⅰ、按要求回答下列问题：
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L-1盐酸	pH=3盐酸

A．由水电离出的c(H+)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=___________mol·L⁻¹。
(3)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
Ⅱ、氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在恒压条件下测得H₂的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

(4)①已知T₂>T₁，则ΔH₄___________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和H₂平衡转化率的措施：___________。
③保证该压强不变，向T₁温度下，=0.5的平衡体系中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

10 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(3)室温下，经测定溶液，则_______(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。
(5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中_______。