1 . 室温下6种稀溶液：①HCl、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______（用序号填写）
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝______。
(4)已知：HClO的；的，。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式：______。
(5)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，已知的，当溶液中时，溶液的______。

2 . 草酸（二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则______（填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为______。

(3)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是______。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测溶液的体积	的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	25.31	25.31
第二次	25.00	1.52	28.40	26.88
第三次	25.00	0.22	25.51	25.29
第四次	25.00	0.89	26.19	25.30

依据上表数据计算法溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留4位有效数字）。
(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

4 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。
(2)室温时，的溶液中由水电离出的______。
(3)室温时，的Ba(OH)₂溶液，________。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H⁺)______。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。
(6)常温下0.1的NH₃·H₂O，pH=11，则K_b=_______，常温下0.1的CH₃COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______。

5 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(3)室温下，经测定溶液，则_______(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。
(5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中_______。

6 . 回答下列问题：
(1)实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目是________________。
(2)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______（写化学式，下同）；将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______。
(3)已知晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成（碱式氯化镁）或，下列是关于的综合应用：

在上图的括号内应填的是在______环境中加热。
(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，打开活塞向烧瓶中的加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀，出现上述现象的原因是__________（请用反应的离子方程式表示）。

7 . 河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。
已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

(1)由图可知，则该温度T___________(填“>”“<”“=”)25℃。
(2)图中四点间的大小关系：___________(用A、B、C、D表示)。
(3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡移动___________(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)25℃时，0.1浓度的溶液与a醋酸溶液等体积混合后，醋酸的电离常数为___________(用含a的式子表示)。
(5)T℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为___________。
(6)，25℃时，1.0溶液的约等于___________(已知)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”性，并结合有关数据解释原因：___________。

8 . 已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

1．物质的量浓度均为的下列四种溶液：最大是___________。

A．

B．

C．

D．

2．标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：___________。

9 . 现有常温下甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，其中，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，丁NH₄Cl溶液，戊NaF溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为_______、_______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是____(填序号)。①n(H⁺)    ②c(OH^-)    ③    ④c(H⁺)·c(OH^-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由大到小的顺序为_______。
(5)丁溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______。
(6)戊溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_______。

10 . 雪碧是常见的碳酸型饮料。其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸（C6H5COOH）	碳酸（H2CO3）	柠檬酸（）
电离常数	Ka=6.3×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.7×10-5 Ka3=4.0×10-7

(1)上表中三种酸的酸性由强到弱的顺序为________。
(2)水存在电离平衡，下列能促进水的电离，且溶液显碱性的是________（填标号）。

A．通入氯气	B．加入AlCl3固体
C．加入苯甲酸钠（C6H5COONa）固体	D．加热至90℃

(3)25℃时，求的水解平衡常数）K_h=________（填数值，保留三位有效数字）（提示：的水解平衡常数）；该温度下，等物质的量浓度的苯甲酸（C₆H₅COOH）和苯甲酸钠（C₆H₅COONa）的混合溶液的pH________（填“>”“<”或“=”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)柠檬酸的结构简式为，所含官能团名称为________、________，柠檬酸与足量NaOH反应所得到的盐的结构简式为________。
(5)25℃时，等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，碱性较强的是________（填化学式）。
(6)25℃时，pH=4的柠檬酸溶液中由水电离出的与pH=4的NH₄Cl溶液中由水电离出的之比是________。