1 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀（）的pH	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全（）的pH	2.8	4.7	10.9	13.8

已知：①“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐；②。回答下列问题：
(1)为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为______（填一种即可）。
(2)“焙烧”时，转化为；在的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______（填离子符号）。
(3)“水浸”后的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为______（填离子符号）。
(4)水浸渣在160℃“酸溶”，最适合的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）加热。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为______。

2 . 某小组同学探究盐对平衡体系的影响。
实验I：探究对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液。各取3mL溶液放入3只比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如下图。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②在水溶液中由于水解而显黄色；溶液中存在(黄色)。
(1)稀盐酸酸化溶液的目的是___________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐溶液	颜色
1	无	红色
2		变浅
3		略变浅
4		变浅程度较大

①上述实验可证明盐效应影响了和平衡体系的是___________(填字母序号)。
a．1和2                           b．1和3                           c．1和4
②选择实验___________(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：___________。
(4)取等体积的溶液继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
5	1mL浓盐酸	变浅，溶液偏黄
6	1mL去离子水	略变浅

上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：___________。

3 . 锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子___________。
(2)步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．固体B中含有	B．步骤Ⅱ反应促进了的水解
C．步骤Ⅲ可推断碱性	D．直接加热无法获得

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式___________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________。

5 . 碳酸锂可以用作电池的正极材料。在锂离子电池中，正极材料是决定电池性能的关键因素之一，而碳酸锂能够有效提高电池的能量密度和稳定性，从而延长电池的使用寿命。这使得碳酸锂成为制造高性能电动汽车电池和储能系统的重要材料。以电解铝废渣（主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，、。回答下列问题：
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
②已知AlCl₃可形成共价分子，AlF₃为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
(2)“气体1”是______（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是______。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式__________________。
(4)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al₃Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是______；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为______g∙cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

7 . Ⅰ、按要求回答下列问题：
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L-1盐酸	pH=3盐酸

A．由水电离出的c(H+)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=___________mol·L⁻¹。
(3)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
Ⅱ、氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在恒压条件下测得H₂的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

(4)①已知T₂>T₁，则ΔH₄___________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和H₂平衡转化率的措施：___________。
③保证该压强不变，向T₁温度下，=0.5的平衡体系中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

8 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃ 溶液(约1mol/L )， NaHCO₃溶液(约1mol/L )及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。
(2)t℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数 K_W 的数值为_______。
(3)含等物质的量的 NaHC₂O₄ 和 Na ₂C₂O₄ 的溶液物料守恒式为_______。
(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数

pH 相同的①CH₃COONa 溶液、② NaClO溶液、③ NaHCO₃溶液、④ NaOH 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(5)某溶液只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH 如下表所示：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备CuCl₂·3H₂O，除去Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节pH 范围为_______。

10 . 钯（Pd）是一种银白色金属，在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域用途广泛。以硫化镍铜矿（含有以及少量的）为原料制备和的工艺流程如图：

已知：I.PdO难溶于水，一般不与酸、碱反应；CuS，NiS均可溶于热的稀硫酸。
II.王水具有强氧化性，能将单质钯转化为。
III.时，，，。
试回答下列问题：
(1)在硫化镍铜矿灼烧过程中，部分元素转化为氧化物，在实验室枃烧时，下列仪器中不需要用到的是____________（填标号）；“灼烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是____________（填一条即可）。

(2)为尽可能提高的利用率，通常“酸浸”时需加热，试分析可能的原因：____________（从平衡移动角度作答）和加快浸取速率。
(3)“置换”时加入铁单质除去溶液中的，再_______________（填方法）除去引入的铁元素。
(4)“除硅”过程中发生反应的离子方程式为____________，的空间结构为____________。
(5)在制备的过程中，需加入过量的浓氨水，原因为_________________。
(6)“氢气还原”时有生成，溶液中离子浓度大小关系为____________。