3 . 用0.100mol·L^-1NaOH溶液滴定等浓度的20mL柠檬酸溶液，滴定曲线如下图所示：

(1)配制100mL0.100mol·L^-1NaOH溶液所需仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、_____、______。
(2)图中50～60mL之间，反应的离子方程式为_______。
(3)滴定终点的指示剂选用_______试液。

A．无色酚酞

B．甲基橙

C．紫色石蕊

D．品红

(4)在上述滴定过程中，各微粒浓度大小关系正确的是_______。

A．时，

B．时，

C．时，

D．时，

5 . 请按要求回答以下问题：
(1)基态F原子的核外电子轨道表达式为___________。
(2)₂₅Mn原子核外电子排布式为___________。
(3)菱锌矿ZnCO₃中基态₃₀Zn原子价电子排布式___________，基态C原子的核外电子占据的最高能级电子云轮廓为___________，基态O原子有___________种运动状态不同的电子。
(4)常温下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，c()<c(H₂CO₃)，则溶液显___________性。

8 . 为锂离子电池的正极材料的前体，用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。利用以氟磷灰石[主要成分为]按下列流程进行制备：

已知时电离平衡常数，碳酸电离平衡常数。下列说法正确的是

A．滴入足量溶液中反应：

B．溶液中存在：

C．溶液中：

D．产生沉淀的上层清液中，

9 . 碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。
(1)实验室用碳酸氢钠固体配制溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、_____(从下图中选择，写出仪器名称)。

(2)取碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示剂，用浓度为溶液滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液。
①滴定终点的现象是_____。
②重复4次的实验数据如下表(待测液的体积均为)。

实验次数	1	2	3	4
溶液体积/	26.10	28.20	26.12	26.08

标准溶液体积的平均值为_____，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。
(3)时，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_____(填标号)。

A．若a点坐标为，则水解常数的数量级为

B．b点，

C．c点，溶液中的主要来自的电离

D．d点，溶液中微粒浓度存在关系：

(4)某化学小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下
(表中溶液浓度均为)：
i．实验1和2探究加水稀释对水解程度的影响；
ii．实验1和3探究加入对水解程度的影响；
iii．实验1和4探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1		30.0	0	0
2		8.0	0	22.0
3		15.0	a	b
4		30.1	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_____。加水稀释的水解程度_____(填“增大”或“减小”)。
②已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因可能是_____。