1 . 下列方案设计或现象和结论均完全正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较CH3COONa与NaClO酸性	室温下，用pH试纸分别测定室温下，用pH试纸分别测定	NaClO溶液pH较大，则酸性：CH3COOH＞HClO
B	探究侯氏制碱法	向饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和后，再通入过量氨气	溶液变浑浊，析出NaHCO3
C	比较AgCl、AgI的Ksp大小	向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中先加入4滴0.1mol/LNaCl溶液，再加入4滴0.1mol/LKI溶液	若先产生白色沉淀，后变为黄色沉淀，则AgI的Ksp较小
D	探究Na2SO3是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	操作	目的
A	常温下，用试纸测溶液溶液	判断和酸性强弱
	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
	相同温度下，测得饱和溶液的小于饱和溶液的	证明酸性强于
	将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应	粉状大理石产生气泡更快	反应速率：粉状大理石>块状大理石
B	Na2SO3固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C	比较CH3COOH和HClO的Ka大小	用pH试纸分别0.1mol•L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH	若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D	检验蛋白质性质	向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液	溶液变浑浊，再加水浑浊不消失说明鸡蛋清溶液发生了变性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr₃N₂相对分子质量：290.8)。
   
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO₂、O₂等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收 CO，但易被O₂化，失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
(1)装置 B盛装的试剂是 ___________ 。
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为 ___________ 。
(3)装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为： ___________ 。
(4)产品纯度的测定：称取 0.4000 g 所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 50.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100 mol·L^-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 ___________ ；
②则产品纯度为 ___________(计算结果保留 3 位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度 ___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)

5 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明沉淀可以转化为	向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液
B	证明溶液中存在水解平衡	向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅
C	检验晶体是否已氧化变质	将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红
D	比较和的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象不能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向KI的淀粉溶液中滴加溶液，振荡后，溶液变蓝色	KI与发生了氧化还原反应
B	取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生	固体样品已经变质
C	将石蜡油高温分解后得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去	分解产物中含有不饱和烃
D	用pH试纸测得：溶液的pH约为9，NaF溶液的pH约为10	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 现有某KOH样品因部分变质含K₂CO₃。某化学课外小组的同学用滴定法测定该样品中KOH的质量分数。
【实验步骤】
Ⅰ.迅速地称取样品1.000g，溶解后准确配制成250mL溶液，备用；
Ⅱ.将0.1000mol/L标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀；用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为KCl和KHCO₃)，记录酸式滴定管的读数V₁；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂。重复上述操作两次，记录数据如表：

实验序号	1	2	3
V0/mL	0.00	0.00	0.00
V1/mL	16.73	16.77	16.75
V2/mL	17.48	17.52	17.50

(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和____。
(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是____(填字母序号)。
a.样品溶液中水的电离程度比相同pH的KOH溶液中的小
b.向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl^-)+n(CO)+n(HCO)+n(H₂CO₃)=n(K⁺)
c.c(H⁺)+c(K⁺)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH^-)
d.c(K⁺)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)
(3)滴定至第一终点的过程中，发生的离子方程式是____。判断滴定至第一终点的现象是：当最后半滴HCl标准溶液滴下后，____。
(4)样品中KOH的质量分数ω(KOH)=____%。
(5)下列操作会导致测得的KOH质量分数偏高的是_____(填字母序号)。
a.溶液由浅红色变为无色后继续滴加HCl至产生气泡，然后记录第一终点的读数
b.记录酸式滴定管读数V₁时，仰视标准液液面
c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
d.记录酸式滴定管读数V₂时，仰视标准液液面

9 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中(    △H＜0)，热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动
C	取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	Na2SO3样品已变质
D	向一干燥集气瓶通入纯净的氨气和氯化氢气体，有白烟产生	氨气具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓)→+NaOH+H₂O
实验步骤如下：
I.制备高浓度NaClO溶液。
从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是____(写名称)。

(2)已知：[K_a(HClO)=5.0×10^-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L^-1NaClO溶液的pH范围是____(填标号)。
A.7.0~8.0          B.10.0~11.0        C.13.0~14.0
(3)水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为____。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是____(写一种)。
II.制备二氯异氰尿酸钠。
步骤I结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)继续通入Cl₂的目的是____。
III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
(已知：+CH₃COOH+2H₂O→ +2HClO+CH₃COONa，I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)
(6)滴定终点的现象为____。若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(7)样品有效氯=____(样品有效氯=×100%)。