2 . Ⅰ.汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为元素的方法”。通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。
(1)戴维在1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的总反应方程式为：___________。
(2)关于金属钠，下列叙述正确的是___________

A．钠可保存在煤油或CCl4等液态有机物中

B．氯化钠在电流作用下电离出的钠离子和氯离子

C．钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸

D．若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火

(3)钠在空气中燃烧产物的颜色是___________， 电子式为___________。
(4)ag钠完全燃烧后，将固体充分溶解在bg水中，所得溶液溶质的质量分数是___________。
(5)某实验小组把 CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如下图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：

选取必要的实验装置，正确的连接顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO₃小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与BaCl₂溶液反应，观察现象
乙方案：测定 pH法
(6)为判定甲方案的可行性， 某同学用NaHCO₃分析纯配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液 BaCl2溶液	0.2mol/L	0.1mol/L	0.02mol/L
0.2mol/L	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol/L	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol/L	少许浑浊	无现象	无现象

此实验说明甲方案___________(填“可行”或“不可行”)。
(7)产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式：___________。
(8)乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯 Na₂CO₃加等质量的水配制的溶液，分别与 pH 计测定 pH，pH更大的是___________(填化学式)。

4 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)溶液可以用来除铁锈的原因：___________(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸
电离平衡常数(25℃)

室温下①，②，③，④溶液的pH由大到小的关系为___________。
(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：

难溶电解质

①向废水中投入___________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．       B．       C．       D．
②如果用生石灰处理上述废水，使处理后的废水中，则溶液的___________。
(4)反应的平衡常数为____。[已知，的，]
II．常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(5)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为____。
(6)某活动小组同学设计实验方案鉴别溶液和溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(溶液)	利用的性质
①酚酞试液	____	____
②淀粉试纸	____	____

III．活动小组同学采用如下装置制备(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①；
②酸性条件下，、都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(7)实验装置的连接顺序为_____A→___________→___________→___________→___________→B；
(8)C瓶内发生反应的离子方程式为___________。
(9)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是___________(填字母序号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d．观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。