1 . 下列反应的离子方程式错误的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：

B．硫酸铵溶液显酸性：

C．二元弱酸亚磷酸()溶液与足量的NaOH溶液：

D．Al与NaOH溶液：

2 . 室温下6种稀溶液：①HCl、②、③、④、⑤氨水、⑥NaOH；回答下列问题：
(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是______（用序号填写）
(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)常温下，aL pH＝13的⑥溶液与bLpH＝2的②溶液混合所得混合溶液pH＝12（混合过程中溶液体积变化忽略不计），则a∶b＝______。
(4)已知：HClO的；的，。写出向NaClO溶液中通入少量时发生反应的离子方程式：______。
(5)盐碱地（含较多、NaCl）不利于植物生长，已知的，当溶液中时，溶液的______。

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA

B．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

C．35℃时，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的数等于10-5NA

D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，电路中转移电子数不可能是2NA

6 . 铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）

A．溶液中存在水解平衡

B．Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性

C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解

D．Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和

8 . 碳酸锂可以用作电池的正极材料。在锂离子电池中，正极材料是决定电池性能的关键因素之一，而碳酸锂能够有效提高电池的能量密度和稳定性，从而延长电池的使用寿命。这使得碳酸锂成为制造高性能电动汽车电池和储能系统的重要材料。以电解铝废渣（主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知：AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，、。回答下列问题：
(1)①电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
②已知AlCl₃可形成共价分子，AlF₃为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
(2)“气体1”是______（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是______。
(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式__________________。
(4)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。一种Al₃Li合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是______；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为______g∙cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

9 . 根据下列实验目的，对应的实验操作、实验现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	实验现象和结论
A	探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
B	探究浓硫酸的性质	加热浓硫酸、固体与固体的混合物	有黄绿色气体产生，证明浓硫酸具有强氧化性
C	探究麦芽糖的水解情况	向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入溶液至碱性，加入新制的悬浊液，加热	有砖红色沉淀产生，则可说明麦芽糖已发生水解
D	验证和的水解能力	将液体和固体分别暴露在潮湿空气中	只有前者会冒“白烟”，则水解能力

A．A

B．B

C．C

D．D