1 . 碳、氮的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。
(1)已知在298K时，C(石墨)完全燃烧的热化学方程式：C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H=-393.5kJ·mol^-1。该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)—定条件下，在某密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H<O。
①若N₂(g)的起始浓度为1mol^-1•L^-1，H₂(g)的起始浓度为3mol•L^-1，反应进行到2min时，测得H₂(g)浓度为2mol•L^-1，测2min内v(H₂)=___________mol•L^-1•min•L^-1。
②当反应达到平衡时，若只升高温度，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③当反应达到平衡时，若只增大压强，则化学平衡常数K___________(填"增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，往0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变红色，则该溶液pH___________7(填“〉”或“<”)；c()___________c(Cl^-)(填“〉”或“<”)。
(4)如图所示实验，用石墨电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
   
①a电极是电解池的___________(填“阳极”或“阴极”)。
②溶液中H⁺向___________(填“a”或“b”)电极移动。
③生成Cl₂的电极反应式：___________。

3 . 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化，研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。现探究去除溶液中氨氮的最适宜条件。
(1)化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为。次氯酸钠溶液中含氯的微粒有_______。
(2)规定义：氨氮脱除率
氨氮脱除率受溶液pH的影响。如表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH	反应前氮元素质量	反应后氮元素质量	氨氮脱除率
5.8	49.3	24.11	51.1%
6.9	49.3	19.08	61.3%
7.7	49.3	16.86	65.8%
8.8	49.3	18.88	61.7%
9.3	49.3	25.29	x

图示为最适宜pH条件，NaClO和起始投料比例不同的情况下的氨氮脱除率。

试分析为什么最佳pH时，按照3∶2投料氨氮脱除率较低，只有0.6，写出两个可能的原因：_____。
(3)由上述信息判断，反应的最佳pH范围是_______，最佳投料比是_______。
生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的转化为后，土壤中的进一步将氧化为。之后，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。
(4)氧气与反应时，反应物与的物质的量之比为_______。写出与作用生成的离子方程式：_______。
(5)在VLamol·L的氨水中滴加等体积0.01mol·L的盐酸，使，则产物中一水合氨浓度为_______。

5 . 水溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础的进一步探究。
(1)常温下，等体积的0.10mol/L氨水与0.10mol/L烧碱溶液相比，c(OH^-)的大小关系为前者_____后者(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；常温下，pH均为5的氯化铵溶液与盐酸相比，溶液中水的电离程度前者_____后者，两者均稀释10倍，pH的大小关系为前者_____后者。
(2)醋酸钠溶液呈碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。
(3)常温下，K_sp(FeS)=6.3×10^-18、K_sp(CuS)=1.3×10^-36，则FeS的溶解度_____CuS的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)；在处理含有Cu²⁺的污水时，可向其中加入FeS固体作为沉淀剂，FeS逐渐溶解，Cu²⁺转化为CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解释其原因为_____。

6 . 亚硝酸是一种弱酸，Ka(HNO₂)=5.6×10^-4，NaNO₂可用于滴定分析。
(1)常温下，0.1 mol/L的NaNO₂溶液呈__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因是__________(用离子方程式表示)。
(2)0.1 mol/LNaNO₂溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是_______(填写微粒化学式)。c(NO₂^-)+c(HNO₂)=__________mol/L。

(3)NaNO₂用于测药物中对氨基苯磺酸(Ar-NH₂)的含量。测定原理为：酸性环境中，NaNO₂先转化为HNO₂：HX + NaNO₂ = HNO₂ + NaX，HNO₂再与Ar-NH₂以物质的量比1:1发生反应。
①下列酸中，能作为HX来使用的是_______。
A．醋酸(Ka=1.8×10^-5) B．盐酸               C．次氯酸(Ka=4.0×10^-8)
②反应体系中，Ar-NH₂和少量KI共存时，HNO₂会先与Ar-NH₂完全反应后，再氧化KI。滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显_______色。
③用该法测定含 Ar-NH₂(Mr=173)药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用0.100mol/L NaNO₂标准溶液进行滴定，实验结果如下：

滴定次数	1	2	3	4
消耗NaNO2溶液体积/mL	20.12	20.90	20.00	19.88

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是__________。
第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．滴定终点时俯视读数
c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
(4)已知298K时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。将浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃及 HNO₂溶液等体积混合，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。

7 . G是一种有机碱，溶于水成碱性的原理：G+H₂OGH⁺+OH^-，室温下用0.1mol/L盐酸滴定10 mL0.1 mol/LG溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．G的近似电离常数是1×10-21

B．V1>10 mL

C．水的电离程度：a<b

D．V(HCl)=20 mL 时，c(GH+)+c(G)=c(Cl-)