常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。已知
，
。下列说法正确的是
，。下列说法正确的是
| A．a、b、c三点溶液的pH：b＞a＞c |
| B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c |
C．b→c过程 减小 |
| D．向c点溶液中加入等浓度等体积的氮水，所得溶液呈中性 |
更新时间：2024-05-12 08:47:37
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】室温下，将(
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是| 加入的物质 | 结论 | |
| A |  | 反应结束后， |
| B |  固体 | 反应完全后，溶液pH减小， 不变 |
| C |  | 由水电离出的 不变 |
| D |  | 溶液中 增大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH=—lgc(OH—)，下列说法错误的是
| A．D点溶液显酸性，E点溶液显碱性 |
| B．A点到B点可以通过降温来实现 |
| C．Kw的关系是：B＜C＜A=D=E |
| D．T1时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 |
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为
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，向体积均为V0 mL、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液加入蒸馏水分别稀释至V mL，稀释后溶液的pH与
关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法不正确的是
关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法不正确的是| A．HX溶液中不存在HX分子 |
B． 时微热两种溶液， 减小 |
| C．a点溶液中的c(X-)大于b点溶液中的c(Y-) |
| D．常温下，0.1 mol/LHY溶液的pH=3，则Ka(HY)的数量级为10-5 |
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单选题
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【推荐2】某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
| A．酸性：HB> HA |
| B．结合H+的能力：B->A- |
| C．导电能力：c > b |
| D．与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va<Vb |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】常温下，图象和实验结论表达均正确的是
| 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ |
| 用0.10mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液 | 稀释初始pH相同的两种酸 | 向冰醋酸中逐渐加水后溶液导电能力的变化 | 验证FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡移动 |
 |  |  |  |
| A．实验①可用甲基橙作为指示剂 |
| B．实验②可推知，等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应，b产生的氢气更多 |
| C．实验③中分别向a、b、c三点对应的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和时b点消耗的NaOH最多 |
| D．实验④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 |
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单选题
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适中
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【推荐1】下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 | 验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) |
| B | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。 | 除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质 |
| C | 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 | NO3-被氧化为NH3 |
| D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 | HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐2】常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的
。下列相关说法不正确 的是
。下列相关说法A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： |
B．常温下，醋酸钠溶液中： |
C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和 溶液， 逐渐增大 |
| D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】室温下，通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHCO3和0.1mol·L−1Na2CO3溶液的性质。
下列说法正确的是
| 实验1： | 用pH试纸测得0.1mol·L−1Na2CO3溶液pH约为12 |
| 实验2： | 两溶液中分别加入等体积的0.1mol·L−1CaCl2溶液，都产生白色沉淀 |
| 实验3： | 0.1mol·L−1NaHCO3与0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 |
| 实验4： | 向两溶液中不断滴加0.1mol·L−1HCl溶液，至不再产生气体 |
A．0.1mol·L−1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c( )+c(H2CO3) |
| B．实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低 |
C．实验3中的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+ +2H2O |
| D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c()+c() |
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【推荐1】艾思考同学通过查阅资料发现，赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+
H2R+
HR
R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
，下列表述正确 的是
H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述| A．曲线b对应的物质是HR |
B． > |
| C．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) |
D．O点，pH= |
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解题方法
【推荐2】常温下向一定浓度的
溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：
是二元弱酸，Y表示
或
，
}：
溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}：
A．曲线m表示 与pH的变化关系 |
B． 数量级为 |
C． 溶液显碱性 |
D．当 时，混合溶液中 |
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溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[
]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线)，下列说法中正确的是
