【推荐1】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是
   

A．可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B．H、F点的导电能力一定相同

C．H、F点对应溶液中都存在：c (Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

D．G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)

【推荐2】常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是

A．pH＝5的硫酸	B．pH＝9的NaOH溶液
C．pH＝5的NaHSO3溶液	D．pH＝8的NaHCO3溶液

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．100℃时，纯水的pH≈6

B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体

D．工业上采用高压条件合成氨气

【推荐2】下列图示与叙述不相符的是

A．图甲可表示生石灰和水反应的能量变化

B．图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙可表示乙酸在水中建立电离平衡的过程

D．图丁可表示氢氧化钡溶液滴定硫酸溶液的滴定曲线

【推荐3】氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，可用和制备无水。由于该实验过程中可能会发生副反应使产品不纯，为测定n值，设计如下实验方案。
①称取于试管中，加入足量，充分反应后固体质量为。反应后的固体加入稀硫酸溶解，并分成两等份。
②向其中一份溶液中滴加试剂X，验证实验过程中发生了副反应。
③向另一份溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用新配制的标准溶液滴定，达终点时消耗标准溶液(滴定过程中转化为，不反应)。
步骤②中试剂X的化学式可为

A．

B．

C．

D．

【推荐1】液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是

A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B．液氨达到电离平衡时

C．T℃时1L溶解有0.001molNH4Cl的液氨溶液，其pN=3

D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

【推荐2】常温下，用0.100mol·L^－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
   
下列说法正确的是

A．滴定醋酸的曲线是图1

B．由图分析可得b>a=20

C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

【推荐3】25 ℃时，相同体帜和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确的是

A．在上述三种盐的原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合溶液中，离子浓度的大小关系是c(Z- )<c(Y- )<c(X- )

C．在等物质的量浓度的NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X- )=c(HY)/c(Y -)

D．浓度均为0. 1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：c(OH- )= +c(HX)+c(HY)+c(HZ)

【推荐1】已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数

A．将的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

B．少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为

C．少量的通入溶液中反应的离子方程式为

D．酸性由强到弱排序：

【推荐2】25 °C时，0.1 mol·L^-1R₂SO₄溶液加水稀释，混合溶液中lg与lgc(OH^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Kb(ROH)的数量级为10 -6)

B．P、Q点对应溶液中的值：P<Q

C．若将溶液无限稀释，溶液中：c(R+ ) ≈2c( )

D．相同条件下，若c(R2SO4)=0.2 mol·L-1，则P点将移向W点

【推荐3】有一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，用表示，时，用调节溶液的，溶液中含各种微粒的分布系数与的关系如图所示[比如的分布系数：]，下列叙述正确的是

A．	B．曲线1代表，曲线4代表
C．反应的	D．溶液、溶液都显酸性