1 . 室温下，、、。对于以下3种溶液：①0.10 溶液；②向0.10 溶液中通入少量所得的溶液；③向20mL 0.10 溶液中逐滴加入10mL等浓度NaOH溶液所得的溶液。下列说法正确的是

A．溶液①、③均显酸性

B．溶液①中存在：

C．得到溶液②发生反应的离子方程式：

D．溶液③中存在：

2 . 常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。已知，。下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：b＞a＞c

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C．b→c过程减小

D．向c点溶液中加入等浓度等体积的氮水，所得溶液呈中性

4 . Ⅰ、按要求回答下列问题：
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。

①	②	③	④
0.1 mol·L-1氨水	pH=11氨水	0.1 mol·L-1盐酸	pH=3盐酸

A．由水电离出的c(H+)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=___________mol·L⁻¹。
(3)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
Ⅱ、氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在恒压条件下测得H₂的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

(4)①已知T₂>T₁，则ΔH₄___________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和H₂平衡转化率的措施：___________。
③保证该压强不变，向T₁温度下，=0.5的平衡体系中再加入2molCO、4molH₂、2molCH₃OH，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

5 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离常数

(1)常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(3)室温下，经测定溶液，则_______(填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。
(5)将含的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中_______。

6 . 常温下，向溶液中滴加溶液，得到溶液的与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

B．发生的离子反应为

C．点溶液中，

D．常温下，点溶液中，水电离出的

7 . 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应：
①
②
新法合成的反应
③
下列说法错误的是

A．溶液中，

B．与的空间结构及VSEPR模型均相同

C．旧法合成反应①和新法合成反应③的反应类型均为加成反应

D．加热条件下，与溶液能发生水解反应

8 . 常温下，向0.1mol∙L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化

B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力

C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2

D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子

9 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl-	取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加稀硝酸酸化AgNO3溶液	若上层清液变浑浊	则混合溶液中含有Cl-
B	探究CF2Cl2分子的极性与非极性	用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近CF2Cl2液流	液流方向改变	CF2Cl2是极性分子
C	比较HCOOH和H2S的酸性	分别测等物质的量浓度的HCOONH4和(NH4)2S溶液的pH	前者的pH小	酸性：HCOOH＞H2S
D	探究SO2和Fe3+的反应｛已知[Fe(SO2)6]3+呈红棕色｝	将SO2气体通入FeCl3溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	SO2和Fe3+络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：
(1)泡沫灭火剂包括Al₂（SO₄）₃ 溶液(约1mol/L )， NaHCO₃溶液(约1mol/L )及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。
(2)t℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数 K_W 的数值为_______。
(3)含等物质的量的 NaHC₂O₄ 和 Na ₂C₂O₄ 的溶液物料守恒式为_______。
(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数

pH 相同的①CH₃COONa 溶液、② NaClO溶液、③ NaHCO₃溶液、④ NaOH 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。
(5)某溶液只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH 如下表所示：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氢氧化物开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氢氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

为制备CuCl₂·3H₂O，除去Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节pH 范围为_______。