1 . 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	既体现碱性又体现酸性
B	向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，溶液由蓝色变为深蓝色	转化为
C	相同温度下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9	相同温度下，
D	向5mL0.1mol/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1mol/L的MgCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L的CuSO4溶液，出现蓝色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．0.1mol/L的AlCl3溶液中：K+、Na+、、

B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+

C．0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-

D．由水电离出的的溶液中：Na+、、、

3 . I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)CO的空间结构是_______。
(2)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。(填序号)
①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO④NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为_______。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是_______。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______、_______。

4 . 已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。

HCOOH		HCN

(1)根据表中数据，将的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
a．       b．HCN       C．
(2)常温下，0.1mol/L的溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比．
________（填“<”“<”=或“>”）。
(3)下列说法正确的是________。

A．溶液中加入少量水，则溶液中将减小

B．等物质的量浓度的与混合液中，

C．向KCN溶液中通入少量气体发生反应的离子方程式为：

D．常温下，将通入NaOH溶液中，当降至时，溶液中的

(4)已知常温下0.1mol/L的和的pH分别为8.9和8.3，而水解常数，则溶液pH更小的原因是________。

5 . 某化学小组同学对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究

	实验操作	现象
①		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
②		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。

(1)请用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因___________。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)₃，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe²⁺，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe³⁺、OH^-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe²⁺生成的原因___________。
(6)通过以上探究，FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。

7 . 锑（Sb）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为，还含有、、MgO、等）为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时（）的pH	3.2	4.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，被氧化的化学方程式为________。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将________还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH＝2.5。
①发生水解的离子方程式为________。
②下列能促进该水解反应的措施有________（填字母）。
A.升高温度       B.增大       C.增大       D.加入粉末
③为避免水解产物中混入，浓度应小于________（已知）。
(4)向“滤液”中通入足量，再将滤液pH调至3.5，可析出沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回________工序循环使用。
(5)Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为________。

8 . 室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。
已知：。

实验	实验操作和现象
1	测量溶液的，测得为
2	测量某浓度的溶液的，测得约为9.4
3	将两种浓度均为和溶液等体积混合，测量其

下列有关说法正确的是

A．实验1溶液中：

B．实验1测得的值

C．实验2溶液中：

D．实验3所得溶液中：