名校
1 . 
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol 含有电子数为 |
B．6.4gCu与0.1molS充分反应，转移电子数为 |
C．常温下，2.7g铝粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为 |
D．1L 氨水中含有 和的数目之和为 |
您最近一年使用：0次
名校
2 . H2A为二元酸，其电离过程为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-。常温时，向10mL 0.1mol∙L-1H2A水溶液中逐滴滴加 0.1mol∙L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的 的数量级为 |
| B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 |
| C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>10mL |
D．向 的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 守恒是重要的科学原理，我们在学习化学的过程中接触过很多守恒：质量守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等。请回答以下问题：
(1)某溶液中只有
、
、
和
四种离子，已知、、的物质的量浓度分别2mol/L、1mol/L、1mol/L，则的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)同温同压下，某集气瓶充满
时为116g，充满
时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为___________ 。
(3)在浓盐酸中
与
反应的离子方程式为：
，则b的数值为___________ 。
(4)在100mL
溶液中通入2.24L氯气(标准状况)；溶液中有1/2的
被氧化成单质
，则原溶液中的物质的量浓度为___________ mol/L。
(5)已知：1mol
与一定浓度的
反应，生成
、
、NO和
，表现氧化性的硝酸的物质的量是___________ mol。
(1)某溶液中只有
、、和四种离子，已知、、的物质的量浓度分别2mol/L、1mol/L、1mol/L，则的物质的量浓度为(2)同温同压下，某集气瓶充满
时为116g，充满时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为(3)在浓盐酸中
与反应的离子方程式为：，则b的数值为(4)在100mL
溶液中通入2.24L氯气(标准状况)；溶液中有1/2的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为(5)已知：1mol
与一定浓度的反应，生成、、NO和，表现氧化性的硝酸的物质的量是
您最近一年使用：0次
4 . 25℃时，某一元弱酸HX的电离平衡常数Ka=1.0×10-5，则：
(1)0.1mol/L的HX溶液中HX的电离度约为_______ 。
(2)若1L0.1mol/L的HX溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液生成了AgX沉淀，则该温度下Ksp(AgX)≤______ (假设混合后溶液总体积仍为1L，且忽略因稀释导致的HX溶液电离平衡的移动)；
(3)0.1mol/L的NaX溶液的pH值约为_____ ，该溶液中水电离的c(OH-)为_______ mol/L；
(4)若用0.1mol/L的NaOH标准溶液来滴定锥形瓶中未知浓度的HX溶液应选择的指示剂为_______ (选填：甲基橙、酚酞或紫色石蕊)，若滴入的NaOH溶液恰好中和了一半，那么此时溶液中存在微粒的浓度由大到小的次序是_______ 。
(1)0.1mol/L的HX溶液中HX的电离度约为
(2)若1L0.1mol/L的HX溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液生成了AgX沉淀，则该温度下Ksp(AgX)≤
(3)0.1mol/L的NaX溶液的pH值约为
(4)若用0.1mol/L的NaOH标准溶液来滴定锥形瓶中未知浓度的HX溶液应选择的指示剂为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 常温下有浓度均为
的四种溶液：①
溶液；②
溶液；③HCl溶液；④氨水
(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________ (填序号)。
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时氨水的电离平衡___________ 移动(填“向右”、“向左”、或“不”)，溶液中
的值___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)取10mL③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的
___________ 。
(5)已知18℃时，
的
，其饱和溶液中的物质的量浓度是___________ 。
的四种溶液：①溶液；②溶液；③HCl溶液；④氨水(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时氨水的电离平衡
的值(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
(4)取10mL③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的
(5)已知18℃时，
的，其饱和溶液中的物质的量浓度是
您最近一年使用：0次
6 . 处理某铜冶金污水（含
、
、
、）的部分流程如下：
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
②常温下，
，
。
下列说法错误的是
、、、）的部分流程如下：已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质 |
|
|
开始沉淀时的pH | 1.8 | 3.5 |
沉淀完全时 | 3 | 4.6 |
的pH，。下列说法错误的是
A． |
B． 溶液呈碱性，其主要原因是 |
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 |
| D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 |
您最近一年使用：0次
7 . 下列目的、方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究温度对化学平衡的影响 | 将 的 溶液加热后置于冷水中，观察现象 | 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，则  |
B | 比较 和 的酸性大小 | 将 气体通入 溶液中 | 产生白色沉淀，则酸性： |
C | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向 溶液中滴加 溶液，再加入少量 固体 | 溶液变红，加入固体后，红色变浅， 的平衡逆向移动 |
D | 探究影响水电离的因素 | 常温下，用pH计测定 溶液的pH | 测得 ， 溶液对水的电离程度无影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为
(用
表示)。常温下，用
溶液滴定
溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：
。下列叙述正确的是
A．a点溶液中， |
B．b点溶液中， |
C．常温下 溶液加水稀释过程中， 减小 |
D．常温下 的水解常数为 |
您最近一年使用：0次
2024-01-12更新
|
189次组卷
|
4卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 已知水溶液中Al3与CO
不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH
、Cl-、CO、SO
中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3、Na、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 | A．原溶液中一定存在Na、NH、CO、SO，可能存在Cl- |
| B．原溶液中可能存在Na，n(Cl-)≥0.01mol |
| C．原溶液中一定存在CO、SO、NH，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L |
| D．原溶液中一定不存在Al3、Cl- |
您最近一年使用：0次
名校
10 . 向一定量的
溶液中逐滴加入
溶液，生成沉淀
的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的量随加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： |
B．b点对应的溶液中： |
C．c点对应的溶液中： |
D．d点对应的溶液中： |
您最近一年使用：0次
