【推荐2】甘氨酸亚铁络合物是一种常用的补铁剂。
Ⅰ．实验室模拟制取的流程如下：

已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
②不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示(注：－为不溶解；-为溶解不明显；+-为溶解明显，++为全部溶解)

	乙醇的体积分数/%							丙酮的体积分数/%
铁盐	100	90	80	70	60	50	40	100	90	80	70	60	50	40
	-	-	-	-	-	-	+-	-	-	-	-	-	-	+-
	++	++	++	++	++	++	++	-	-	-	-	-	-	+-

(1)“合成”中需控制，过程中甘氨酸与亚铁盐反应生成甘氨酸亚铁的离子方程式为_____。
(2)流程中的亚铁盐和有机溶剂X应选择_____(填序号)，“分离”时为加快分离速率，可采用的分离操作为_____。
A．乙醇             B．丙酮
C．乙醇             D．丙酮

实验步骤：
ⅰ．组装完仪器后，向A装置中加蒸馏水，并加入碎瓷片。
ⅱ．清洗仪器：D中锥形瓶中加蒸馏水，打开，关闭，加热使水蒸汽充满管路，停止加热，关闭。一段时间后打开，重复操作2~3次。
ⅲ．用热浓硫酸处理0.25g样品，把样品中有机氮转化为铵盐(杂质不发生类似反应)，将所得铵盐全部转移到三颈烧瓶中，并在锥形瓶中加入的过量。
ⅳ．关闭，打开，向三颈烧瓶中注入足量的NaOH溶液，关闭，加热A装置，至铵盐全部转化为氨气。
ⅴ．向锥形瓶加入适量指示剂，用的NaOH标准液滴定，终点时，消耗溶液。
(3)装置A中玻璃管的作用为_____。与直接加热C装置相比，水蒸汽加热法的优点是_____。
(4)步骤ⅱ中关闭后，装置B中的现象为_____。
(5)步骤ⅴ中选用的指示剂为_____(填“甲基橙”、“酚酞”或“甲基橙或酚酞”)，该产品中氮的百分含量为_____%。

【推荐2】回答下列问题
(1)根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：
①   HCN   

相同pH的①，②，③，④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：______。
②室温时的电离平衡常数，向 a L 溶液中加入b 固体(溶液体积变化忽略不计)，恢复至室温，混合液呈中性，则原溶液的浓度为______
③实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的(g)，请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因______。
(2)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。

   

pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是______(填写序号)。
①溶液中溶质的物质的量浓度HA>HB；          ②溶液中溶质的物质的量浓度HA<HB；
③开始反应时的速率HA>HB；                       ④开始反应时的速率HA=HB；
⑤HA溶液里有锌剩余；                                 ⑥HB溶液里有锌剩余
(3)亚磷酸()是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。

   

将30mLNaOH溶液与20mL等浓度的溶液混合后得到的溶液呈(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
(4)利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵 溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液12.00mL。
相关离子方程式为：。
①达到滴定终点的现象是______。
②血液样品中浓度为______(保留4位有效数字)。
③下列操作可使所测结果偏高的是______(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
(5)常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

   

①该温度时的电离常数K=______ (保留一位有效数字)
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______。
③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______ (溶液中N元素只存在和两种形式)。
A．点b所示溶液中：
B．点c所示溶液中：
C．点d所示溶液中：
D．滴定过程中可能有：

【推荐3】常温下，在二元弱酸H₂C₂O₄(草酸)溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与溶液中离子浓度比的对数值的关系分别如下图所示。

(1)写出H₂C₂O₄的电离方程式：_______。
(2)与pH关系是曲线_______(填“M”或“N”)。
(3)写出e点时溶液中发生的主要离子反应方程式_______。
(4)NaHC₂O₄溶液显_______ (填“酸”或“碱”)性，请用数据说明：_______。
(5)已知：难溶物Ag₂C₂O₄的Ksp=5.0 ×10^-l2，在0.001mol/L 10mL的Na₂C₂O₄溶液中加入等体积、浓度至少为_______mol/L的AgNO₃溶液时才能生成沉淀。
(6)查阅资料，草酸可与酸性高锰酸钾发生如下反应： MnO+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+ H₂O(未配平)。可利用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸并测取草酸溶液的浓度，滴定达到终点时现象为_______。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定10.00mL草酸溶液时，消耗标准液的体积如下表。通过计算可知c(H₂C₂O₄)= _______mol/L。若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置导致浓度变小，则由此测得的c(H₂C₂O₄)会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

	初读数V0(mL)	末读数V1 (mL)
第一次	1.00	11.10
第二次	1.50	15.30
第三次	2.20	12.10

【推荐1】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl₂·6H₂O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全；室温下相关物质的K_sp见下表。

物质	Co(OH)2	NiS	CoS
Ksp	1×10-14.2	1×10-18.5	1×10-20.4

回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)₃，H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为___________。
(2)操作①是___________；滤液III对应的溶质是___________(填化学式)；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是___________。
(3)K₂CO₃与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5~9.0范围内Co²⁺___________(填“能”或“不能”)沉淀完全，Co(OH)₂易被氧化成Co(OH)₃，Co(OH)₃可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。
(4)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。
(5)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L^-1的Ni²⁺和Co²⁺混合溶液中逐滴加入(NH₄)₂S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为___________；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为___________mol·L^-1。

【推荐3】氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为，含杂质、等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：a．温度高时，NaClO易分解。
b．常温下的，；。
c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如的分布分数表示为]与pH的关系如下图所示：

(1)“酸浸”使用一定浓度的硫酸，不使用盐酸、硝酸代替的原因是___________。
(2)常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为___________，的___________。
(3)“中和Ⅱ”不用溶液，其原因是___________。
(4)“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是___________；“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃的原因是___________。母液可以进入___________(填操作单元名称)进行循环利用。