1 . 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液

B．常温下

C．水的电离程度：

D．d点存在：

2 . 常温下，在(弱酸)溶液中滴加(弱碱)溶液生成强电解质，混合溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．时达到点，不水解

C．常温下，

D．的平衡常数小于10000

3 . 常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是

A．b点溶液中，；d点水溶液呈酸性

B．可据a点计算得知一水合氨的电离常数约为

C．b、d之间的任意一点：

D．c点据物料守恒：

4 . 已知室温时：   。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）。
下列说法错误的是

A．

B．25℃时，的L溶液pH≈5

C．增大pH有利于的生成

D．的溶液中，

6 . 氢硫酸是的水溶液，已知选项中的反应均在常温下进行，常温下，的电离常数负对数：，，，下列说法不正确的是

A．室温下物质的量浓度均为的与的混合溶液的约为13

B．气体通入的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀

C．溶液中

D．向溶液中滴加一定体积的溶液，混合后体积变化忽略不计，不考虑气体等其他物质的逸出，溶液中一定存在：

7 . 已知：25℃时，二元弱酸的；氢氧化铁的、氢氧化锌的、硫化锌的。下列有关说法正确的是

A．溶液中

B．饱和溶液中的

C．分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀后，前者更大

D．向等物质的量浓度的与混合液中逐滴加入溶液，先产生沉淀

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将溶液与溶液混合，生成白色沉淀	结合质子能力
B	将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色	溴乙烷发生消去反应
C	向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热，无砖红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
D	向淀粉溶液中加适量20％的溶液，加热，冷却后加溶液至中性，再滴加碘水，溶液变蓝	淀粉未水解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为 属于三元弱酸。 25℃时，柠檬酸的电离常数分别为：
(1)25℃时， 不同pH范围内， 和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表 的曲线是_______。

(2)25℃时，0.1mol·L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是_______。

A．Na3Cit溶液中，

B．Na3Cit溶液中，

C．NaH2Cit溶液中，

D．Na2HCit溶液中，

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式_______。