1 . 常温下，将溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为

2 . 25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是

A．该温度下，的

B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解

C．25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为

D．滴定HA溶液至x点时，溶液中

3 . 已知：连二次硝酸（）是二元酸，可用于制取气体。在常温下，用溶液滴定溶液，测得溶液的与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题。
(1)滴定过程中盛装标准溶液应选用________（填字母）仪器。

(2)常温下，的________。
(3)已知常温下，与溶液________（填“能”或“不能”）反应。
(4)滴定过程中，由水电离出的大小关系：________（填“>”“<”或“=”）。
(5)点溶液中________（填“>”“<”或“=”）。
(6)点溶液中含氮粒子浓度由大到小的顺序是________。
(7)点溶液和溶液混合，可得黄色的沉淀，再向该体系中滴加溶液，此时白色和黄色沉淀共存，该体系中________。[已知，]

4 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
	向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	在浓溶液中的溶解能力大于在的溶解能力
	向溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	与反应不可逆
C	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为溶解度小于溶解度
	向溶液中滴加溶液	出现黄色沉淀	发生了水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 常温下，在Na₂CO₃溶液中发生反应，可能生成或MgCO₃。图1表示Na₂CO₃溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是

A．常温时，的水解常数

B．的数量级为

C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成

D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应：

6 . 排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康，水溶液中存在下列平衡：

已知：，，为各步反应的平衡常数，且[表示的平衡压强]。下列说法正确的是

A．由上图平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性

B．氨水也可吸收，防止大气污染，同时通入能进一步提高去除率

C．当的平衡压强为p时，测得，则溶液

D．用的氢氧化钠溶液吸收0.2mol的，则溶液中存在关系式：

7 . 常温下，将0.1mol·L^-1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H₂R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．线N表示pH与lg的变化关系

B．当溶液中c(HR-)=c(R2-)时，pH=3

C．NaHR溶液中c(H＋)>c(OH-)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)<c(H2R)＋c(HR-)＋c(R2-)

8 . 将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示

请回答下列问题：
(1)本工艺中所用的原料除、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。
(2)室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。
(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO₄（s）转化为更难溶的CaCO₃（s），将一定量的加入过量的CaSO₄悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、]
(4)已知不同温度下K₂SO₄在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：

温度/℃	0	20	40	60	75
K2SO4溶解的量/g	7.7	11.1	14.7	18.1	20.5

75℃的K₂SO₄饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K₂SO₄晶体______g。
(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________。

9 . 已知25℃时二元酸的．下列说法正确的是

A．在等浓度的溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液

C．向溶液中加入溶液至，则

D．向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，则的电离度为0.013%

10 . 电解制锰的阳极渣主要成分是，还含有少量PbO、CuO及铁的氧化物，以阳极渣和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知常温下，，。
(1)加快“酸浸”速率的措施有___________(填两条)。稀酸X为___________(填名称)。“酸浸”时中的铁元素转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为、、___________(填化学式)。
(3)加入时发生反应的离子方程式为___________。如果“净化”所得溶液中的浓度为，则溶液中___________。
(4)溶液中的元素守恒式为___________。加入溶液进行“沉锰”，写出该反应的离子方程式：___________。