盐类水解规律练习题及答案-高中化学高二竞赛-组卷网

2024高二上·山东临沂·竞赛

多选题 | 适中(0.65) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数

1 . 室温下，将

溶液滴加到己二酸

溶液中，混合溶液的

与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．当混合溶液呈中性时，

B．曲线

表示

与

的变化关系

C．

溶液中

D．

的数量级为10^-5

2024-04-27更新 | 17次组卷 | 1卷引用：山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期元旦竞赛考试化学试题

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2023·天津·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

盐类水解规律理解及应用电负性分子的性质弱电解质的电离平衡常数

真题名校

2 . 下表列出25℃时不同羧酸的

(即

)。根据表中的数据推测，结论正确的是

羧酸
pK_a	4.76	2.59	2.87	2.90

A．酸性强弱：

B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br

C．25℃时的pK_a大小：

D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：

2024-04-07更新 | 846次组卷 | 3卷引用：广东省肇庆市加美学校2023-2024学年高二下学期竞赛化学试题

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2023高二·贵州遵义·竞赛

单选题 | 较难(0.4) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液的酸碱性判断弱电解质的电离平衡常数

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

3 . 砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．砷酸(H₃AsO₄)的电离方程式为

B．

溶液呈碱性

C．以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2～10.0)将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

D．在H₃AsO₄溶液中有：

2024-03-04更新 | 73次组卷 | 1卷引用：贵州省遵义市2023-2024学年普通高中命题竞赛化学试题

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23-24高二上·广西玉林·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化硅的化学性质盐类水解规律理解及应用盐类双水解反应盐溶液的酸碱性判断

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

4 . 下列问题与盐的水解有关的是
①草木灰(主要成分

)与铵态氮肥不能混合施用
②

与

两种溶液可作泡沫灭火剂
③实验室中盛放

溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④

与

溶液可作焊接金属时的除锈剂
⑤加热蒸干

溶液并灼烧，可以得到

固体
⑥

溶液不能保存在玻璃试剂瓶中

A．①②③

B．①②③④

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥

2023-12-03更新 | 299次组卷 | 3卷引用：山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期元旦竞赛考试化学试题

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23-24高二上·河南商丘·期中

多选题 | 适中(0.65) |

弱电解质的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

5 . 下列各离子浓度的比较正确的是

A．含有

、

的溶液中，离子浓度大小关系可能为：

B．

溶液和

盐酸等体积混合，在混合溶液中：

C．

和

等体积混合后溶液呈碱性：

D．向

NaOH溶液中加入等体积的

醋酸溶液：

2023-11-29更新 | 248次组卷 | 2卷引用：山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期元旦竞赛考试化学试题

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23-24高二上·新疆伊犁·期中

单选题 | 适中(0.65) |

限定条件下的离子共存水的电离盐类双水解反应

名校

解题方法

常见限制条件的离子共存

6 . 常温下，下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是

A．pH=11的NaOH溶液中：

、K⁺、

、

B．明矾溶液中：

、

C．中性溶液中：Fe³⁺、K⁺、

、

D．水电离出的

的溶液中：

、

2023-11-17更新 | 76次组卷 | 2卷引用：山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期元旦竞赛考试化学试题

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23-24高二上·河北唐山·期中

填空题 | 较难(0.4) |

电离平衡常数及影响因素盐溶液中离子浓度大小的比较沉淀的溶解与生成

名校

解题方法

物质的量分数图像

7 . 完成下列问题
(1)已知某温度下有如下三个反应：

①则该温度下HF、HCN和

三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________
②已知：乙二酸(

，可简写为

)，俗称草酸；25℃

，

，25℃

，请写出少量草酸(

)与NaF溶液反应的化学方程式：___________。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中

、

三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为

，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其电离方程式为___________；
②如果所得溶液溶质为

，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________；
③当所得溶液

时，溶液中

___________；
(3)已知25℃草酸钙的

，碳酸钙的

。回答下列问题：25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入

的草酸钾溶液10mL，___________产生草酸钙沉淀(填“能”或“否”)。

2023-11-09更新 | 404次组卷 | 2卷引用：湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高二上学期基础知识竞赛化学试题

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2023高二下·广东汕尾·竞赛

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

盐类水解规律理解及应用化学动力学初步

8 . Ni-Cd蓄电池是一类重要的电池，其具有使用寿命长、放电电压稳定、机械性能好等优点，广泛应用于现代军事及航天事业等领域。其中，Ni-Cd蓄电池的正极活性物质为

。资料显示，目前T业上常用化学沉淀法和粉末金属法等方法来制备

。
Ⅰ．化学沉淀法的生产流程图如下所示：

(1)写出该合成方法的化学反应方程式。_______
(2)该反应若在弱碱性条件下进行，则得到碱式硫酸盐

沉淀，请写出该化学反应方程式。_______
(3)在“反应工序”中，

溶液以喷淋形式加入到不断搅拌的过量的NaOH溶液中，搅拌的主要目的是什么？_______
(4)蒸汽干燥时，干燥温度不能超过200℃，为什么？_______
(5)“洗涤”过程的目的是洗去什么离子？可用什么溶液检验该离子是否洗净？_______
Ⅱ．粉末金属法是以粉末状金属镍为原料，通过镍粉在适当物理化学条件下的氧化水解反应来制备

。
(6)写出该方法的化学反应方程式。_______
(7)从动力学角度考虑，通常条件下该反应速度很小，请写出提高反应速率的方法(一条即可)。_______