解题方法
1 . 室温下，通过下列实验探究
、
溶液的性质。
下列有关说法正确的是
、溶液的性质。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L 溶液的pH，pH约为10 |
| 2 | 用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L溶液的pH，pH约为4 |
| 3 | 向0.1 mol·L溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 |
| 4 | 向0.1 mol·L溶液中滴加几滴 溶液，产生白色沉淀 |
A．实验1可得0.1 mol·L溶液中： |
B．实验2可得0.1 mol·L溶液中： |
| C．实验3说明溶液具有漂白性 |
D．实验4中发生反应的离子方程式为： |
您最近一年使用：0次
2 . 电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1
溶液(
为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸
溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时又消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是
溶液(为二元弱酸)中逐滴滴加0.1二元酸溶液，第一个电位突跃时消耗a mL溶液，第二个电位突跃时又消耗b mL溶液，根据消耗溶液体积，可判断和各级电离常数大小关系。下列说法错误的是| A．若a=5mL、b=5mL，可能为强酸 |
B．若a=5mL、b=15mL，则 |
C．若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中: |
D．若a=10mL、b=10mL，则用0.1 溶液滴定10mL 0.1  溶液，只有一个电位突跃 |
您最近一年使用：0次
2022-05-20更新
|
1749次组卷
|
6卷引用：河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期精英对抗赛化学试题
3 . 磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如下图所示。已知：pK＝-1gK
下列相关说法正确的是
下列相关说法正确的是
A．反应 H3PO4＋2PO  3HPO pK=16 |
B．Na2HPO4溶液中：［PO］＞2［H3PO4］＋［H2PO ］ |
| C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂 |
| D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH＝6时，溶液中：［H2PO］＞［HPO］＞[H3PO4] |
您最近一年使用：0次
2022-03-31更新
|
1261次组卷
|
2卷引用：河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二下学期精英对抗赛化学试题
4 . 在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示。则下列说法中正确的是
| A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) |
| C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 对于物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法中，正确的是
| A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
| B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液pH最大的是① |
| D．若稀释使三种溶液的pH均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
您最近一年使用：0次
6 . 下列有关说法正确的是
| A．反应NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0 |
| B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| C．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出 |
D．Na2CO3 溶液中加入少量Ca( OH)2固体，CO 水解程度减小，溶液的pH减小 |
您最近一年使用：0次
解题方法
7 . 25°C时，醋酸的Ka=1.8 ×10-5、 次氯酸的Ka=3.0 ×10-8、 碳酸的Ka1=4.1 ×10-7 和Ka2=5.6 ×10-11。下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na+)= 3c(CO)+ 3c(HCO )+ 3c(H2CO3) |
| B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞ c(HCO)＞ c(OH-)＞c(H+)＞c(CO) |
| C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=5 |
| D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH>7，则下列说法不正确的是
| A．甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的浓度相等 |
| B．甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等 |
| C．甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液的物质的量浓度之比为3：2 |
| D．甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等 |
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3·H2O~ NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是
A．在缓冲溶液中，不可能有c(Cl- )＞c(NH )＞c(H+) ＞c(OH-) |
| B．在缓冲溶液中，一定有c(NH) +c(NH3) =2c(Cl-) |
| C．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 |
| D．在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制 |
您最近一年使用：0次
名校
10 . 已知HClO的Ka=2.98 ×10-8，CH3COOH的Ka=1.75 ×10-5，下列有关说法正确的是
| A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
| B．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者大 |
| C．100 mL pH=2的新制氯水中：n(OH- )+ n(ClO- ) + n(HClO)=0.001 mol |
| D．将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒 |
您最近一年使用：0次
2021-07-19更新
|
107次组卷
|
3卷引用：第30届（2016年）中国奥林匹克化学竞赛浙江省预赛试题
