1 . 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向0.1 mol⋅L^-1其盐酸盐溶液XH₂Cl₂中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pH值，体系中、XH⁺、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5

B．时，

C．b点时，

D．c点时，

2 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式不能正确解释相应事实的是

A．SO2气体通入足量NaClO溶液中：

B．亚硫酸钠水解：

C．向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：

D．用溶液检验亚铁离子：

3 . 经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)>c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

4 . 周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是

A．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2

B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．电解时产生的无色气体是O2

D．无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O2

5 . 常温下，下列叙述正确的是

A．0.1mol·L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＞b

B．0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)

C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)]

D．0.1mol·L-1醋酸溶液和0.2mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合3c(H+)+2c(CH3COOH)=3c(OH-)+c(CH3COO-)

6 . pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度1×10^-3mol·L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3，如图为25°C时H₂CO₃，溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10^-5mol·L^-1，可认为该离子不存在)。下列叙述正确的是

A．在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO可以大量共存

B．当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

C．25°C，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1约为10-6

D．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1，其中的CO2转变为H2CO3，若溶液的pH约为5，此时H2CO3的电离度为0.1

7 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

B．0.2mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA

C．常温常压下，5.6g乙烯、乙醛和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

D．22.4LCO2中含NA个CO2分子

8 . 已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 °C)	1.8 × 10-5	4.9 ×10 -10	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=5.6 ×10 -11

则下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH ( NaCN) ＞ pH(Na2CO3)＞ pH( CH3COONa)

B．NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中，一定存在：c(Na+)+ c(H+)=c(OH- )+ c(HCO )+ 2c(CO )

C．0.4mol·L -1HCN溶液与0.2 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+ )＞c(OH- )＞c(H+)

D．25°C 时，pH=4且浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+ )+c(H+)＞c(CH3COO- )+c (CH3COOH)

9 . 下列实验能达到目的的是

A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性

D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

10 . 25℃时，0.1molNa₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol·L-1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)