【推荐1】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)Na₂CO₃溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO₄溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。
(2)25 ℃时，pH为9的CH₃COONa溶液中c(OH^-)=________。
(3)25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝___________。

【推荐3】根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃·H₂O，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol·L^-1、等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，
稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O^＋+OH^－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。
A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加NaHCO₃固体
C．加热至100℃ [其中c (H^＋) =1×10^－6mol·L^-1] D．向水中加入NH₄Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)=_______；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)=_______。
（4）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。
（6）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

【推荐1】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
   
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或“B”)，请说明理由____________
(2)95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是__________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-9 mol·L^-1，则该电解质可能是_______(填序号)。
A．CuSO₄        B．Na₂CO₃       C．HCl       D．NaOH        E．K₂SO₄
(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(OH^-)=1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水b L；
②浓度为1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水c L；
③c(OH^-)=1.0×10^-3 mol·L^-1的氢氧化钡溶液d L。
则a、b、c、d之间的关系是_______。
(3)已知室温时，0.1 mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=_______。
②升高温度时，K将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的_______倍。
(4)某学生用0.1 mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm
(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
①正确操作的顺序是_______。(用序号字母填写)
②上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。判断到达终点的现象是_______。

【推荐3】Ⅰ．
查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HClO
电离平衡常数(25℃)

(1)相同物质的量浓度的NaClO、、碱性最强的是___________(填化学式)
(2)由上可知的酸性强于HClO，能否___________(填“能”或“否”)用制取HClO。
Ⅱ．已知和的水溶液中存在如下平衡：
，
，
常温下，10mL浓度均为的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(3)写出水解的离子方程式___________
(4)___________，等物质的量浓度的溶液与溶液比较，酸性较弱的是___________(填化学式)。
(5)a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是___________(填“a”或“b”)。
(6)常温下，浓度均为的与的混合液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序___________。
(7)常温下，若溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=___________(用含b的式子表示)。

【推荐1】已知25℃时电离常数：

酸	H2CO3	CH3COOH	HCN
Ka	Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11	1.75×10-5	6.2×10-10

(1)H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是_______。常温下，pH均为10的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN、NaHCO₃四种溶液中，物质的量浓度最大的是_______。
(2)常温下，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：
   
①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用_______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO₂发生反应的化学方程式为：_______。
(4)在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO+H₂OHCO+OH^-平衡，下列说法不正确的是_______。

A．稀释溶液，增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大	D．加入Na2O固体，减小

【推荐2】(1)氨气的水溶液称为氨水,其中主要存在的溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知: a.常温下,醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；b.CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。则CH₃COONH₄溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”,下同)性，NH₄HCO₃溶液呈__性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是____(填化学式)。
(2)99 ℃时,K_W=1.0×10^-12,该温度下测得0.1 mol·L^-1Na₂A溶液的pH=6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为_______________。
②该温度下,将0.01 mol·L^-1H₂A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=____。
③体积相等、pH均为1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气__(填字母序号)。
A.       盐酸多                 B.H₂A多               C.一样多            D.无法确定
④将0.1 mol·L^-1H₂A溶液与0.2 mol·L^-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________。

【推荐3】常温下，已知H₂A的电离平衡常数为: K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。
(1)请写出H₂A的电离方程式______
(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________
(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________
(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________
A.c(A^2-)+c(HA^-)=0.1mol/L          B.c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^2-)
C.c(HA^-)>c(OH^-)>c(A^2-) D.c(A^2-)>c(H₂A)
(5)如果H₂A为H₂S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

【推荐1】Ⅰ.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，，请利用以上数据计算推测溶液呈_______性。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中_______(常温下，的电离平衡常数)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。

A．

B．达到平衡时

C．溶液中加入少量固体后，溶液中都减小

D．该反应平衡常数

Ⅱ.在氯化铁溶液中存在平衡：。回答下列问题：
(4)加热稀溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为_______。
(5)不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是_______(写化学式)。
(6)为防止配制溶液时出现浑浊，正确操作是_______。

【推荐2】完成下列问题
(1)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙做指示剂。请填写下列空白：
①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直至当___________时，即确定达到滴定终点。
②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为___________。

(2)两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

①___________(填“>”“<”“=”)，时___________。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填字母)。
A．加入可由a点变为b点
B．在曲线下方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点
(3)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

①物质的量浓度均为的四种溶液：由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)
a．        b．        c．        d．
②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________(填字母)。
A．        B．       C．        D．
(4)已知水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示该水溶液呈碱性的原因___________。
②在该水溶液中各离子浓度的大小关系是___________。
(5)下列4种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：①与(混合溶液呈中性)②与③与④与(混合溶液呈碱性)。浓度由小到大排序(用序号填写)___________。

【推荐3】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题，科技工作者在研究如何减少能源污染。
(1)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图。电极a、b表面发生电极反应。其中b电极反应式为：___________。

(2)如果用100mL 1.5mol/L的溶液吸收2.24L(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________(用离子浓度符号表示)。
(3)燃料除硫中可用到，它是一种难溶物质，其。
①石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏()。写出该反应的化学方程式：___________。
②有一纯碱溶液的浓度为，现将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为____。