【推荐1】回答下列问题：
(1)醋酸的电离方程式为__________________。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是____。

A．c(CH3COO-)

B．c(H+)

C．c(OH-)

D．CH3COOH电离平衡常数

(3)向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加水稀释，的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是_________(填字母)。

A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸

B．1mol/LCH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C．25℃时，1mol/LCH3COOH溶液的pH约为2

D．10mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

(5)现有a. CH₃COOH     b.HCl两种溶液，请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”)。
①将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_____b。

【推荐2】Ⅰ.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO             
                          
                          
(1)相同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，，则溶液的pH=_______。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(4)在曲线A所对应的温度下，溶液由水电离出来的_______。
(5)在曲线A所对应的温度下，的下列溶液：①HCl②       ③       ④NaOH       ⑤，pH由大到小的顺序是_______(填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的NaOH等体积混合，所得溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。

【推荐3】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H₂C₂O₄与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
（2）向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）∶c（CH₃COO^－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。
（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。
（4）若0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^－）=_______________mol·L^－1（填精确计算结果）。
（5） 将CH₃COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

【推荐1】回答下列问题：
Ⅰ、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______。(填写序号)
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为_______。
③已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH____7。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ、已知某溶液中存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）　②c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）　④c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为__（选填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）____c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^﹣）的关系为c（H⁺）____c（OH^﹣）。

【推荐2】现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：
(1)NH₄Cl溶液显________性，用离子方程式表示________________________。
(2)常温下，pH＝10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)为________mol/l，在pH＝3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c(H^＋)为________mol/l。
(3)已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是________。
A．向水中加入NaHSO₄固体        B．向水中加入Na₂CO₃固体     C．加热至100℃                           D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
(4) 常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH______10，氨水的pH______10(填“>”“<”或“＝”)
(5)等物质的量浓度的④NH₄Cl⑤CH₃COONH₄⑦NH₃·H₂O溶液中浓度由大到小的顺序(填序号)_____________。
(6)请分析0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液显碱性原因的离子方程式__________。
(7)实验室中配制FeCl₃溶液时常加入_______溶液以抑制其水解，若把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____。

【推荐3】现有常温下的0.1mol•L^-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。
A．c(Na⁺)>2c(CO)
B．c(CO)>c(OH^-)>c(HCO)>c(H₂CO₃)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO)+2c(H₂CO₃)
D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L^-1
E．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HCO)+c(CO)
(4)室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^-)之比=___________。

【推荐1】回答问题。
(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度	NaOH的物质的量浓度	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_______。
②乙组混合溶液中和的大小关系是_______(填字母)。
A.前者大       B.后者大       C.二者相等       D.无法判断
③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：_______。
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有、、、、，存在的分子只有。
①写出酸的电离方程式：_______(只写第一步)。
(2)若溶液由溶液与溶液混合而成，则溶液的_______(填“>”“<”或“=”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
D.

【推荐2】常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol•L-1)	NaOH物质的量浓度/( mol•L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.2	pH＝a

请回答：
（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。
（2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。
（4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。

【推荐3】回答下列问题。

化学式	HCN	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=4.93×10-10	Ka=1.76×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

(1)在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为___________。
(2)结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填溶液前序号)
②相同温度下浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c(Na⁺)-c(CN^-)___________c(K⁺)-c(CH₃COO^-)。(填“>”“<”或“=”)
③室温下，若将0.1mol·L^-1盐酸滴入20ml0.1mol·L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。b点所示溶液中的溶质有两种，它们是___________。

(3)结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式___________。