1 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表:
(1)常温下,pH相同的三种溶液①NaF溶液;②NaClO溶液;③Na2CO3溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是_______ 。(填序号)
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______ 。
(3)室温下,经测定溶液,则_______ (填“>”、“=”、“<”)。
(4)时,将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中,则溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示的电离平衡常数_______ 。
(5)将含的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中_______ 。
化学式 | |||||
电离常数 |
(2)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式
(3)室温下,经测定溶液,则
(4)时,将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中,则溶液显
(5)将含的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中
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2 . 柠檬酸是一种重要的工业原料,化学式可表示为 属于三元弱酸。 25℃时,柠檬酸的电离常数分别为:
(1)25℃时, 不同pH范围内, 和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示,则其中代表 的曲线是_______ 。(2)25℃时,0.1mol·L-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是_______。
(3)已知25℃时,碳酸的电离常数为:向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液,请写出反应的化学方程式_______ 。
(1)25℃时, 不同pH范围内, 和 所占的比例 (该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示,则其中代表 的曲线是
A.Na3Cit溶液中, |
B.Na3Cit溶液中, |
C.NaH2Cit溶液中, |
D.Na2HCit溶液中, |
(3)已知25℃时,碳酸的电离常数为:向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液,请写出反应的化学方程式
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3 . 常温下,向溶液中滴加溶液,得到溶液的与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A.溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为 |
B.发生的离子反应为 |
C.点溶液中, |
D.常温下,点溶液中,水电离出的 |
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解题方法
4 . 是重要的化工原料,某校化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行氨气的制备实验。回答下列问题:(1)该装置有一个明显的错误,该错误是_______ 。
(2)仪器的名称为_______ 。
(3)实验前,应先检查装置的气密性,检查的方法为_______ 。
(4)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)用电子式表示的形成过程:_______ 。
(6)实验结束后,该兴趣小组甲同学对装置Ⅲ烧杯中所含物质的主要成分(不考虑溶剂)提出猜想:
ⅰ.和;ⅱ.和;ⅲ.。
①属于_______ (填“离子”或“共价”)化合物。
②该小组乙同学认为猜想ⅰ错误,判断的理由为_______ 。
③乙同学认为分别向猜想ⅱ和ⅲ的溶液中滴加紫色石蕊溶液,可通过观察实验现象来区分ⅱⅲ.该兴趣小组丙同学认为不可以,原因为_______ (用离子方程式表示)。
(2)仪器的名称为
(3)实验前,应先检查装置的气密性,检查的方法为
(4)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
(5)用电子式表示的形成过程:
(6)实验结束后,该兴趣小组甲同学对装置Ⅲ烧杯中所含物质的主要成分(不考虑溶剂)提出猜想:
ⅰ.和;ⅱ.和;ⅲ.。
①属于
②该小组乙同学认为猜想ⅰ错误,判断的理由为
③乙同学认为分别向猜想ⅱ和ⅲ的溶液中滴加紫色石蕊溶液,可通过观察实验现象来区分ⅱⅲ.该兴趣小组丙同学认为不可以,原因为
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5 . 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应:
①
②
新法合成的反应
③
下列说法错误的是
旧法合成的反应:
①
②
新法合成的反应
③
下列说法错误的是
A.溶液中, |
B.与的空间结构及VSEPR模型均相同 |
C.旧法合成反应①和新法合成反应③的反应类型均为加成反应 |
D.加热条件下,与溶液能发生水解反应 |
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6 . 据图所示,下列说法正确的是
A.短周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示,则该元素是Be |
B.图2表示石墨的层状结构,石墨为混合型晶体,其片层之间存在范德华力,因此具有导电性 |
C.已知图3、图4为结构图,则可以用红外光谱法区别图3和图4 |
D.0.1mol/L溶液的pH随温度变化的曲线如图5中a所示 |
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7 . 室温下,,通过下列实验探究、溶液的性质:
实验1:用pH试纸测定0.1mol⋅L溶液的pH,测得pH约为10。
实验2:向0.1mol⋅L溶液中通入过量的,再滴入2滴紫色石蕊试剂,溶液呈红色。
实验3:向实验2溶液中逐滴滴加一定体积的盐酸,测得溶液pH为3。
实验4:向0.1mol⋅L溶液中加入等体积、等浓度的溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
实验1:用pH试纸测定0.1mol⋅L溶液的pH,测得pH约为10。
实验2:向0.1mol⋅L溶液中通入过量的,再滴入2滴紫色石蕊试剂,溶液呈红色。
实验3:向实验2溶液中逐滴滴加一定体积的盐酸,测得溶液pH为3。
实验4:向0.1mol⋅L溶液中加入等体积、等浓度的溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A.0.1mol⋅L的溶液中存在: |
B.实验2可以得出: |
C.实验3得到的溶液中存在: |
D.实验4中可推测 |
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解题方法
8 . 和都是有毒气体,其中通过催化处理可获得氢能,通过回收处理可制备化工原料(如)。
请回答下列问题:
(1)工业上一种处理的反应为。已知部分物质的相对能量如图所示:①该反应的_________________ 。
②在恒容密闭容器中以投料比充入反应物发生该反应,下列不能说明该反应达到平衡状态的是_________________ (填字母)。
A.单位时间内断裂键的数目与断裂键的数目相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.与的体积比不变
D.
(2)也可通过高温热分解反应获得氢气和单质硫:,不同压强下,在密闭容器中进行该反应,测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示:则由小到大的顺序为_____________________ 。若条件下,反应经过达到平衡,则分压的平均变化速率为_________________ (用含的代数式表示,下同),该温度下反应的压强平衡常数_________________ (用平衡时各物质的分压代替浓度计算,分压总压物质的量分数)。
(3)燃煤烟气中的可用于制备,在空气中极易被氧化,某课题小组在常温下测得溶液的随时间变化的曲线如图所示。①的第二步电离方程式为__________________________ 。
②内主要生成,常温下,的_________________ (填“”“”或“”)。
③时得到的溶液中所含溶质为_________________ (填化学式)。
请回答下列问题:
(1)工业上一种处理的反应为。已知部分物质的相对能量如图所示:①该反应的
②在恒容密闭容器中以投料比充入反应物发生该反应,下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A.单位时间内断裂键的数目与断裂键的数目相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.与的体积比不变
D.
(2)也可通过高温热分解反应获得氢气和单质硫:,不同压强下,在密闭容器中进行该反应,测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示:则由小到大的顺序为
(3)燃煤烟气中的可用于制备,在空气中极易被氧化,某课题小组在常温下测得溶液的随时间变化的曲线如图所示。①的第二步电离方程式为
②内主要生成,常温下,的
③时得到的溶液中所含溶质为
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解题方法
9 . 已知(白色固体)和(黑色固体)均难溶于水,实验室通常用溶液作指示剂,利用标准溶液测定待测液的浓度。时,的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中,表示或]。下列说法错误的是
A.溶液中: |
B.曲线①表示的是 |
C.点所示的体系中,可以通过产生沉淀移动到点和点 |
D.滴定时,若产生黑色沉淀立即读数,导致测得的溶液浓度偏小 |
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10 . 下列各组数据比较中,前者等于后者两倍的是
选项 | 比较的数据 |
A | 键能:键与键 |
B | 晶体:的配位数与的配位数 |
C | 未成对电子数:基态氧原子与基态碳原子 |
D | :溶液与溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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