1 . 常温下，向0.1mol∙L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数[已知]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化

B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力

C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2

D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子

2 . 常温下0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合后，下列关于说法不正确的是

A．NaHCO3=Na++	B．c(Na+)>>>c(OH-)
C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)++	D．++<c(Na+)

3 . 在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡；S^2-+H₂OHS^-+OH^-。下列说法正确的是

A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大	B．升高温度，减少
C．稀释溶液，水解平衡常数不变	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

4 . 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为9、11、10，则HX、HY、HZ的电离平衡常数由大到小的顺序是

A．HX，HZ， HY	B．HX，HY，HZ
C．HZ，HY，HX	D．HY，HZ，HX

5 . 在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L氨水。
(1)溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液③的电离方程式为___________
(3)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(4)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 ___________。
(5)25℃时，向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入④溶液，若Fe(OH)₃的Ksp=1×10^-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe³⁺)小于10^-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH=___________。

6 . 已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的由小到大的顺序为___________(填字母序号)。
(2)常温下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是___________(填字母序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是___________反应结束后所得两溶液中，c(SCN^-)_________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)体积均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图2所示，则的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。

(5)25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中________mol/L(填精确值)，___________。

7 . 常温下，将0.1mol/L的二元弱酸H₂A溶液与NaOH溶液混合，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量浓度分数随体系pH的变化如图所示【已知】。下列叙述错误的是

A．时，溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)

B．常温下，的数量级为

C．时，

D．混合溶液始终存在c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

8 . 下列说法正确的是

A．常温下，的溶液中，由水电离的

B．将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液

C．氨水和溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH)＞c(NH3·H2O)

D．向的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：

9 . 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是

A．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3是酸式盐

B．NaH2PO3溶液显酸性

C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则变小

D．对的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

10 . 已知HF的酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是

编号	①	②	③
pH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A．②、③混合后： c(H+)=c(F－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向③中加入CH3COONa固体，HF的电离平衡向右移动