1 . 完成下列问题
(1)硫酸铝水解的离子方程式是___________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的___________(填化学式)。
(2)饱和NH₄Cl溶液加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体为___________产生该气体的原因是___________(用离子方程式表示)，微热后能放出有刺激性气味的气体，该气体是___________，产生该气体的原因是___________。

2 . 为了配制NH的浓度与Cl^-的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入
①适量的HCl   ②适量的(NH₄)₂SO₄   ③适量的氨水   ④适量的NaOH

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

3 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
ⅱ.Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅲ.Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如下图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂OHS^-+OH^-、___________。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液	Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		0.03mol/LAl2(SO4)3溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		0.03mol/LFe2(SO4)3溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂O反应的实验现象：___________。
以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

4 . 25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．a点对应溶液中已电离的NH3·H2O为10-2.8mol·L-1

B．b点对应盐酸的体积小于20.0mL

C．b点对应溶液中c(Cl-)=c(NH)

D．加入10mL盐酸时：c(NH)>c(NH3·H2O) >c(Cl-)

5 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

6 . 下列说法不正确的是

A．将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性

B．常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小

C．常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变

D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小

7 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ 2c(S2－) + c(HS－)

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(H+)>c(OH－)

8 . 下列说法正确的是

A．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

B．施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效

C．相同条件下，氯化银在水中的溶解能力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同

D．易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子

9 . 根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3•H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数(Ka)	1.7×10﹣5	1.7×10﹣5	4.9×10﹣10	3×10﹣8	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11	Ka1=1.5×10﹣2 Ka2=1.0×10﹣7

(1)常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)下列反应不能发生的是___________(填序号)。
a．CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^﹣+CO₂↑+H₂O
b．ClO^﹣+CH₃COOH=CH₃COO^﹣+HClO
c．CO+2HClO=2ClO^﹣+CO₂↑+H₂O
d．2ClO^﹣+CO₂+H₂O=CO+2HClO
(3)常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1下列4种溶液：①CH₃COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO₃溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
(4)①试计算Na₂CO₃溶液中CO的水解常数K_h为___________；
②若加水稀释NaHCO₃溶液时，其水解程度___________，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)；
(5)若室温时，0.1mol/L的HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为___________，此酸的电离平衡常数约为___________。

10 . 平衡——可逆反应的宿命，可逆反应永恒的话题。
(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在一定温度时发生反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   △H<0，4s后达到平衡状态。
①CO和H₂O的物质的量变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率v(CO₂)= ________mol·L^－1·min^－1

②图中6s处改变的条件可能是________(填字母代号)
A．只充入水蒸气                         B．只降低温度                      C．只使用催化剂   
D．只充入惰性气体                      E．缩小体积                           F．只充入CO₂
(2)明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理： ___________；写出Na₂CO₃溶液的质子守恒：___________。
(3)25℃时，将a mol·L^－1的氨水与b mol·L^－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^－)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a和b的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=___________。
(4)已知高温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10^－38、1.0×10^－11，向浓度均为0.1 mol·L^－1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe^3＋完全沉淀[即当c(Fe³⁺)≤10^－5mol·L^－1时认为沉淀完全]而Mg^2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________(已知lg2=0.3)。