1 . 现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③液氯；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO₄；⑦NaHSO₄；⑧液氨；⑨SO₂；⑩Cu(OH)₂固体。请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是___________。
(2)已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示：
   
①t₁温度时，若盐酸中，则由水电离产生的___________。
②t₂温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH=___________。
(3)①已知25℃，NH₃·H₂O的，的。亚硫酸电离常数为，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图，___________。
   
②将SO₂通入氨水中，当降至时，溶液中的___________，
③将少量SO₂通入NaNO₂溶液发生反应的离子方程式为___________。

2 . 在一定温度下，有三种酸溶液：a、盐酸       b、硫酸       c、醋酸。
(1)若三者溶液pH相同时，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用a、b、c填空，下同)。
(2)若三者溶液同体积、同物质的量浓度时，溶液中由大到小的顺序是___________，中和上述三种酸，消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是___________。
(3)若将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，由大到小的顺序是___________。
(4)在0.2与0.1醋酸中，之比为___________2∶1(填>、<、=)。
(5)在0.1醋酸溶液中，___________(填数值)。

3 . 我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)工业上可用TiCl₄制备纳米材料TiO₂，用TiCl₄制备TiO₂∙xH₂O的化学方程式是_______。
(2)乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL 0.1 mol∙L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol∙L^-1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄混合溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)并请通过计算说明_______。25℃时，草酸的电离平衡常数分别是K_a1、K_a2，则=_______。
②a点溶液中，c(Na⁺)_______(填“>”“=”或“<”)，此时溶液的pH=_______。
(3)①酸性高锰酸钾应该用_______滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
②若要测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙xH₂O)的x值，步骤如下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.1000 mol∙L^-1的酸性KMnO₄溶液18.00mL。则x=_______。(FeC₂O₄的摩尔质量是144g/mol)

4 . 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后用白醋稀溶液润洗
D．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
E．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
F．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②滴定醋酸时，M点时微粒浓度大小关系是_______(除外)。
③滴定醋酸过程中，下列关系正确的是_______。
A．M点时溶液中有：
B．醋酸恰好反应完全时，溶液中有：
C．滴定过程中，曲线上任何一点，溶液中都有：
D．滴定过程中可能出现：
E．v=20mL时，溶液中有：
④若25℃时，的醋酸与0.01的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。

5 . 常温下，用0.1000氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是

A．从N点到P点，水的电离程度逐渐变大	B．M点对应的溶液中
C．数量级为	D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂

6 . 下列有关叙述正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．25℃时，pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH-离子浓度之比为108:1

C．下列4种pH相同溶液①CH3COONa   ②NaClO   ③NaHCO3   ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

D．可用碱式滴定管准确量取11.50mL溴水

7 . 回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(2)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH₃COOH ；③Ba(OH)₂ ；④ Na₂CO₃ ；⑤ KCl  ；⑥NH₄Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 ___________(填序号)[已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5]。
(3)写出1mol/L的NaH₂PO₄溶液中的电荷守恒表达式：___________
(4)泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃)的工作原理(用离子方程式表示)___________
(5)不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。

8 . 已知：pKa=-lgKa．25℃时，几种弱酸的pKa如表所示。下列说法正确的是

弱酸的化学式	CH3COOH	HCOOH	H2SO3
pKa	4.74	3.74	1.90	7.20

A．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10-7mol·L-1

B．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a-1

D．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

9 . 常温下某浓度的NaHSO₃稀溶液的pH<7.则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)>c()＋c()

B．c(Na＋)>c()>c(H2SO3)>c()

C．c(H2SO3)＋c(H＋)=c(OH-)

D．c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(OH-)

10 . 常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是

A．pH=1的溶液中，Na+、Al3+、、

B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、AlO、、

C．Na+、、、Cl-

D．Na+、Al3+、AlO、