1 . 维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。
(1)若25℃时，的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。
(2)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。

试剂	pH
	初始	通入0.01molHCl气体	加入0.01molNaOH固体
ⅰ。1LH2O	7	2	a
ⅱ。0.10molCH3COOH、0.10molCH3COONa配制成1L的溶液	4.76	4.67	4.85

①___________(忽略加入NaOH前后体系的体积变化)。
②结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：___________。
③试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___________(填序号)。
a．
b．
c．
④由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是_______(填序号)。
a．NaCN—HCN       b．H₂SO₄—NaHSO₄ c．NH₃·H₂O—NH₄Cl       d．NaCl—HCl

2 . 根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向AgCl悬浊液中加入少量KI固体	沉淀由白色转化为黄色
B	向2mL的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
C	测定饱和NaHCO3溶液与饱和Na2CO3溶液的pH	后者pH更大	的水解程度小于
D	向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体	生成白色沉淀，且红色逐渐变浅	Na2SO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．K2S溶液：

B．NaHC2O4溶液：

C．pH=5的NaHSO3溶液：

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

5 . 下列事实与盐类水解无关的是

A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体

B．NaHSO4水溶液呈酸性

C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

D．要除去FeCl3溶液中混有的，可通入适量氧化剂Cl2

6 . 铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是_____(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，下列五种溶液中由大到小的顺序是_____。
①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液
(3)25℃时，已知。则判断常温下，溶液中的_____7(填“>”“=”或“<”)，理由是_____。
(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的随温度变化的曲线。
   
其中符合溶液的随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，溶液的随温度变化的原因是_____。
(5)室温时，向100mL溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。
   
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。

7 . 常温下，已知亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol/L，测得溶液中各含磷微粒的关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为、，下列说法正确的是
   

A．表示随变化的曲线是②

B．常温下，溶液中的

C．亚磷酸的电离平衡常数

D．与足量的溶液反应的离子方程式为

8 . 国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于，即每食醋中，折算成的醋酸含量不得低于。选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后___________。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗溶液的体积为___________。

③已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。
(3)乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

①当滴入溶液的体积为时，混合溶液显___________性。(填“酸”“碱”或“中”)；
②a点溶液中的___________。

9 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀
B	将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生
C	用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8	电离出的能力比的强
D	向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 草酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［为或］与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．直线II表示随溶液pH的变化，且

B．pH=1.22的溶液中：

C．当pH=4.19时，溶液中

D．已知：25℃时，的电离常数为，则溶液呈碱性