1 . 在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L氨水。
(1)溶液①呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)溶液③的电离方程式为___________
(3)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(4)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为 ___________。
(5)25℃时，向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入④溶液，若Fe(OH)₃的Ksp=1×10^-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe³⁺)小于10^-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH=___________。

2 . 已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的由小到大的顺序为___________(填字母序号)。
(2)常温下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据减小的是___________(填字母序号)。

A．	B．
C．	D．

(3)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是___________反应结束后所得两溶液中，c(SCN^-)_________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)体积均为的与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图2所示，则的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的电离平衡常数。

(5)25℃时，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中________mol/L(填精确值)，___________。

3 . 常温下，将0.1mol/L的二元弱酸H₂A溶液与NaOH溶液混合，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量浓度分数随体系pH的变化如图所示【已知】。下列叙述错误的是

A．时，溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)

B．常温下，的数量级为

C．时，

D．混合溶液始终存在c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

4 . 下列说法正确的是

A．常温下，的溶液中，由水电离的

B．将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液

C．氨水和溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH)＞c(NH3·H2O)

D．向的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：

5 . 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是

A．H3PO3与足量的溶液反应生成的Na2HPO3是酸式盐

B．NaH2PO3溶液显酸性

C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，则变小

D．对的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

6 . I.已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。
(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol•L^-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
Ⅱ.NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式_______。已知25℃时，CO第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH=_______。
(5)金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂₊H₂O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______(已知HNO₂的电离常数K_a=5.6×10^-4，CH₃COOH的电离常数K_a=1.75×10^-5)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______(填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH             B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH             D．向溶液B中加适量水

7 . T℃时，纯水电离的c(OH^-)为1×10^-6mol/L。该温度下，如果取0.1mol/LHB溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=7。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=7的原因：_______(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH^-)_______(填“>”“<”或“=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na⁺)-c(B^-)=_______mol/L，c(OH^-)-c(HB)=_______mol/L。
(4)已知NH₄B溶液为中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液中的：c(H⁺)_______ c(OH^-) (填“>”“<”或“=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由小到大的顺序排列是_______(填序号)。
A．NH₄HCO₃       B．NH₄B       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl
(5)T℃时，现有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x+y=13，则a：b=_______(填数值)；

8 . Ⅰ．亚硫酸氢钠在医药、印染等行业用作抗氧化剂、漂白剂，回答下列问题：
(1)SO₂易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，其中有H₂SO₃生成。向SO₂的饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_____(结合有关平衡方程式简要说明)。
(2)①请设计简单实验方案比较室温下NaHSO₃溶液中的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小：_____。
②25℃时，的电离常数，则该温度pH=3，的NaHSO₃溶液中_____。
Ⅱ．在氯化铁溶液中存在下列平衡：。回答下列问题：
(3)不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并充分灼烧得到的固体是_____。
(4)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入_____。
(5)为了除去MgCl₂酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入MgCO₃固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO₃固体能除去的原因是_____。

10 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡

D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小