1 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

2 . 合理应用和处理氮的化合物，在生产、生活中有重要意义。
(1)尿素 [CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：。该反应的化学平衡常数的表达式___________。关于该反应的下列说法正确的是___________(填序号)。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。密闭容器中以等物质的量的和为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：，混合气体中的物质的量百分含量 []随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________。
   
(2)实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为的溶液，则两溶液中、、和由大到小的顺序为___________。(已知的电离常数，的电离常数)，可使溶液A和溶液B的相等的方法是___________。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量

4 . 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
   

A．由题可知为弱酸

B．c点时，酸过量

C．滴定到b点时，

D．滴定到d点时，

5 . 下列说法正确的是

A．室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动

B．浓度为  溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大

C．用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性

D．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合后

6 . 南宁三中化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是

A．pH=4.0时，溶液中n(HA-)约为2.73×10-4mol

B．滴定时，应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管

C．常温下，Na2A的水解常数为10-11

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)＜0.1mol/L

7 . 常温下，向0．1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．1mol/L的c(NH₃•H₂O)溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是
   

A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B．a～c点，溶液中离子数目先增大再减小

C．b点溶液pH=7。说明c(NH)=c(R-)

D．水的电离程度：b＞c

8 . 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水电离产生的OH-浓度相等

B．0.01mol/LNaOH溶液与等体积pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH3•H2O)+c(OH-)

D．向氨水中加入氯化铵固体，溶液中比值变小

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．K2HPO4溶液呈弱碱性的主要原因：HPO+H2OH3O++PO

B．向NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

C．在NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓

D．在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液：2NH+SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O