1 . 常温下，下列事实能说明是弱电解质的是

A．在光照条件下易分解成和	B．溶液的
C．的电离方程式：	D．与溶液反应，可以得到

2 . 下列实验不能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的(验证或证明)
A	其他条件相同，溶液和溶液反应，溶液浓度越大，出现浑浊所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	室温下，向浓度均为和NaI混合溶液逐滴滴加溶液，先产生黄色沉淀	证明相同温度下：
C	用pH试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色	证明：是弱酸
D	将充满的玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

4 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、>或=)。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H₂A)_______c(A²⁻) (填＜、>或=)。
(4)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka =1.8×10-5		3.0×10-8

回答下列问题：
①25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_______，一般情况下，当温度升高时，_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______ (填序号)。
A．           B．            C．            D．
③向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。
④室温下，某溶液中存在着 CH₃COOH(aq)+ (aq)CH₃COO^-(aq)+H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K=_______。(用K_a、K₁或K₂表示)

5 . 已知：草酸H₂C₂O₄的K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5；Ksp(CaC₂O₄)=4.8×10^-8。
(1)在此溶液中逐滴滴加0.2mol/L的NaOH溶液，n(HC₂O)的变化趋势是_______。
(2)用K_a1、K_a2、K_w表示对应的K。
① K=_______。
②     K=_______。
③       K=_______。
(3)0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液100mL，该溶液_______2(填“>”、“<”或“=”，下同)，向此溶液中加入草酸(H₂C₂O₄)固体至pH=7，溶液中c(C₂O)_______c(HC₂O)。
(4)在某温度下向含有草酸钙(CaC₂O₄)固体的CaC₂O₄饱和溶液中加入少量草酸(H₂C₂O₄)固体，则CaC₂O₄的溶解量_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaC₂O₄)_______，c(C₂O)_______。

6 . 回答下列问题：
(1)写出Na₂SO₃溶于水发生电离和水解的所有方程式_______。
(2)写出BaSO₄的沉淀溶解平衡方程式_______。
(3)用离子方程式表示下列金属离子和酸根不能在水中大量共存的原因
①_______。
②_______。
③_______。

7 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

8 . 时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．曲线Ⅰ表示

B．

C．时，

D．时，

9 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

10 . 常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加0.1000mol•L^-1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是
   

A．常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75	B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mL
C．溶液中水的电离程度：c＞b＞a	D．点溶液中：c(NH)＞c(Cl-)