1 . 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子
阴离子

已知：①A、C溶液的均大于7，四种物质的溶液中只有A、B的溶液中水的电离程度均大于纯水的电离程度；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
(1)A是___________,B是___________（填化学式）．
(2)写出C和D反应的离子方程式____________________________________．
(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________．

3 . 下列说法正确的是

A．时，为9的溶液和为5的溶液中，水的电离程度不同

B．测定中和热实验中，用氨水代替溶液做实验，所得反应热偏低

C．时，等体积等物质的量浓度的和溶液中所含离子总数前者大

D．溶液与氨水等体积混合：

4 . 下列实验操作能够达到预期目的的是

A．用试纸测定某浓度溶液的为4

B．加热能得到纯净的无水氯化镁

C．增大压强，可以提高单位体积内活化分子的百分数，从而提高化学反应速率

D．中和与体积均相同的和氨水，消耗的量前者小于后者

5 . 为了测定含有、和的试样中各物质的质量分数，进行如下实验
①称取试样，加水溶解，配成试样溶液．
②用酸式滴定管量取试样溶液放入锥形瓶中，并加入滴酚酞试液，用溶液滴定，消耗溶液．
③再取试样溶液放入另一锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液．已知：
(1)已知溶液约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为___________．
(2)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的的质量分数___________．(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)步骤③中判断滴定终点的方法是___________________________________________________
(4)原试样中的质量分数为___________，的质量分数为___________．

6 . 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．现用的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是

A．曲线①代表滴定溶液的曲线

B．A点溶液中：

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的

D．D点溶液中：

7 . NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO水解的离子方程式：_______。写出等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小关系为______。已知25℃时，CO的水解平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c(HCO)：c(CO)=20：1时，溶液的pH=_______。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式：_______。
(2)烟气中的SO₂可引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO₂的过程中，溶液中H₂SO₃、HSO、SO三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

①由图可知H₂SO₃第一级电离平衡常数K_a1=________。
②当用含3molNaOH的溶液吸收标准状况下的44.8LSO₂时，写出该混合液的物料守恒表达式：_________。
③图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是_______。
A.c(Na⁺)＞2c(SO)＞c(HSO)
B.c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₃)
C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂SO₃)+c(HSO)
D.c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H⁺)=c(OH^-)

8 . 现有常温下的4种溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液，②0.01mol/LHCl溶液，③pH=12的氨水，④pH=12的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是________。
(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则下列说法正确的是________。

A．溶液一定呈酸性	B．溶液一定呈碱性。
C．溶液一定呈中性	D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填"＞"“＜"或"=")。
(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：=_______。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为c(A)和c(B)，则c(A)：c(B)=_________。
(7)若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈________(填"酸性"或“碱性")，向上述溶液中通入________(填"NH₃"或"SO₂")可使溶液呈中性，此时溶液中________2(填“＞”“＜”或“=“)。
(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol/L，H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol/L，K_a2=6.3×10^-8mol/L)

9 . 某一元弱酸HA在水中的电离方程式是HAH⁺+A^-，回答下列问题：
(1)向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向______(填“正”、"逆")反应方向移动。
(2)若向(1)所得溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填"正"、"逆")反应方向移动，溶液中c(A^-)将________(填"增大"、"减小"或"不变")，溶液中c(OH^-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_______性(填"酸"、"碱"或"中")，a________0.01(填"＞"、"="或"＜")，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=________。
(4)常温时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
①混合溶液的pH=8的原因是_______(用离子方程式表示)。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字，用科学计数法保留两位有效数字)：c(Na⁺)-c(A^-)=_______mol/L；c(OH^-)-c(HA)=________mol/L。

10 . 下列化学用语表示正确的是

A．HF在水溶液中电离：HF=H++F-

B．Na2S在水溶液中水解：S2-+H2OHS-+OH-

C．BaSO4在水溶液中电离：BaSO4Ba2++SO

D．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2OH3O++B2-