常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000mol•L-1的盐酸，溶液中lg
随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是
随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是 | A．常温下，NH3•H2O电离常数为10-4.75 | B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mL |
| C．溶液中水的电离程度：c＞b＞a | D． 点溶液中：c(NH )＞c(Cl-) |
更新时间：2023-06-08 21:50:31
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】
时,下列有关电解质溶液说法正确的是
时,下列有关电解质溶液说法正确的是 | A．稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大 |
B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时, |
C．向氨水中加入 固体,溶液中 增大 |
D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为 、 ,则 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．H2CO3的电离常数表达式：Ka= |
| B．常温下pH=2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 |
| C．室温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在：BOH=B＋＋OH- |
D．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH ＋OH- |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】在室温下，下列叙述正确的是
| A．将1 mL1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，稀释后溶液的pH=8 |
| B．将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 |
| C．用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO ) |
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【推荐1】常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
| A．将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-) |
| B．浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L |
| C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) +c (HCO3-)=0.1mol/L |
| D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
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【推荐2】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A．浓度均为0.1mol/L的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 |
| B．0.2 mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+) |
| C．0.2mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L盐酸等体积混合后所得到的溶液中(pH<7)：c(Cl− )>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(H+) |
| D．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 |
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含
、
，过滤后得到滤液用
溶液处理，测得溶液pH和
生成的量随加入
、
、
、
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，向
某一元碱
溶液中逐滴加入
的
溶液，溶液中
、
、中和率的变化如图所示。
为的电离常数，
，中和率
。下列说法正确的是
某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是| A．根据a点数据计算，常温下MOH的电离平衡常数的数量级为10-4 |
| B．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 |
C．b点时， |
D．c点溶液中 |
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适中
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解题方法
【推荐2】室温条件下，下列说法错误的是
A．向醋酸溶液中加水，溶液中 保持不变 |
B．将等体积、等物质的量浓度的 溶液和 溶液混合，则混合溶液中 |
C．向 、 的饱和溶液中加入少量 ，溶液中 不变 |
D．向 溶液中滴加 溶液至溶液 ，则溶液中 |
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的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应
多
溶液的酸碱性
溶液呈酸性，证明
在水中的电离程度小于水解程度
的混合液中再加入KCl固体
的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量
