在室温下，下列叙述正确的是
| A．将1 mL1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，稀释后溶液的pH=8 |
| B．将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 |
| C．用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 |
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO ) |
更新时间：2023-12-11 22:15:35
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【推荐1】
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃， 的 溶液中 的数目为 |
B． 与足量二氧化碳(C18O2)反应生成 分子数为 |
C．室温下 的 溶液 ，由水电离出的数目为 |
D． 和 在密闭容器中充分反应得到 个 分子 |
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【推荐2】化学上常用AG表示溶液中的lg
。25℃时，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1的HNO2溶液(20.00 mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
。25℃时，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1的HNO2溶液(20.00 mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是| A．A点溶液的pH = 2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小 |
B．B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NO )-c(HNO2) |
| C．C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2 |
| D．25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5 |
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解题方法
【推荐3】某温度下水中存在电离平衡H2O
H＋＋OH-，H2O的离子积常数=1.0×10-12，该温度下有关分析不正确的是
H＋＋OH-，H2O的离子积常数=1.0×10-12，该温度下有关分析不正确的是| A．0.01 mol NaOH溶于水配制成1 L溶液，pH=10 |
| B．将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6 |
| C．向30 mL 0.5 mol/LNaOH的水溶液中加入20 mL 0.5 mol/LHCl的水溶液，所得溶液pH=11 |
| D．此温度下pH=7的溶液呈碱性 |
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【推荐1】pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
| A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 |
| C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 |
| D．一定有关系：5>a>2 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，下列说法正确的是
| A．分别取20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等 |
| B．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| C．均为0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小 |
| D．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍 |
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【推荐1】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则
| A．醋酸的电离平衡向左移动 | B．溶液的pH减小 |
| C．醋酸的浓度减小 | D．醋酸根离子的物质的量减小 |
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【推荐2】室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是
①甲酸易挥发；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。
①甲酸易挥发；②0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．①④ |
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的氨水的说法中，错误的是
固体，溶液中
变小
的电离程度增大，溶液导电性增强
，溶液中：
的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色
