常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是A．根据a点数据计算，常温下MOH的电离平衡常数-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：63 题号：20566337

常温下，向

某一元碱

溶液中逐滴加入

的

溶液，溶液中

、

、中和率的变化如图所示。

为

的电离常数，

，中和率

。下列说法正确的是

A．根据a点数据计算，常温下MOH的电离平衡常数的数量级为10^-4

B．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大

C．b点时，

D．c点溶液中

23-24高三上·湖南邵阳·阶段练习查看更多[2]

更新时间：2023-09-25 18:54:29 |

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【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读弱电解质的电离平衡常数

相似题推荐

单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】在2L由NaCl、

、

组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中

离子的物质的量是

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol

2020-02-13更新 | 66次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】已知

是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数(

)与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是

A．

溶液中，

B．常温下，

的数量级为

C．b点溶液中，

D．

溶液中，

2024-05-15更新 | 91次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】对于(NH₄)₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH₄)₂SO₄

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(

)与c(

)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(

)=2c(

)+2c(NH₃·H₂O)

2020-10-03更新 | 68次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄两种，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液，二种溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，其中均存在的关系是（）

A．c(H^＋)·c(OH^-)＝1×10^-14

B．c(H^＋)＋2c(H₃XO₄)＋c(H₂XO₄^-)＝c(XO₄^3-)＋c(OH^-)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(H₂XO₄^-)＋c(OH^-)＋2c(HXO₄^2-)＋3c(XO₄^3-)

D．c(H^＋)＋c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2-)＋2c(XO₄^3-)＋c(OH^-)

2020-02-21更新 | 60次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是

A．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HCO

)+c(H₂CO₃)

B．Na₂S溶液：c(Na⁺)>c(HS^-)>c(OH^-)>c(H₂S)

C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)+c(Cl^-)

D．(NH₄)₂SO₄溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na⁺)=c(NH₃·H₂O)

2022-03-24更新 | 158次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	验证淀粉未水解	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。
B	验证结合H⁺的能力比强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5.
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色FeCl₃溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。
D	研究温度对化学平衡的影响	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。