室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．K2S溶液： |
B．NaHC2O4溶液： |
C．pH=5的NaHSO3溶液： |
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： |
更新时间：2023/10/06 07:52:05
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在25 ℃条件下，下列说法正确的是
| A．100mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- ) |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H＋)增大，Kw不变 |
C．向0.1mol/L  溶液中加入少量的水，溶液中 减小 |
D． 的HA溶液与 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 |
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适中
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解题方法
【推荐2】亚氯酸钠
)在溶液中会生成
、
、
、
等，其中和都是具有漂白作用。已知
，经测定
时各组分含量随
变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是
)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A．的电离平衡常数的数值 |
B． 时，部分转化成和离子的方程式为： |
C． 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： |
D．同浓度溶液和 溶液等体积混合，则混合溶液中有： |
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先增大后减小
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】25℃时，用0.10
的氨水滴定10.00 mL0.05
溶液，加入氨水的体积 (V)与溶液中
的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
的氨水滴定10.00 mL0.05溶液，加入氨水的体积 (V)与溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是| A．A点溶液的pH等于1 |
| B．由图中数据可知，为弱酸 |
C．B点水电离出的OH-与 浓度为相等 |
D．C点溶液为 与 的混合溶液 |
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是
| A．HA是一种弱酸 |
| B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大 |
| C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) |
| D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】室温下，在BaSO4悬浊液中加入足量的饱和Na2CO3溶液，过滤，向滤渣中加盐酸，部分溶解，且产生气泡。已知Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列说法正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中存在：c(Na+)＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH-) |
| B．BaSO4悬浊液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：Ba2+＋CO=BaCO3↓ |
C．要有BaCO3生成，需满足c(SO )/c(CO)＜0.02 |
| D．过滤后所得清液中一定存在：c(SO)·c(Ba2+)＜Ksp(BaSO4) |
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