在25 ℃条件下,下列说法正确的是
A.100mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- ) |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化),溶液中c(H+)增大,Kw不变 |
C.向0.1mol/L ![]() ![]() |
D.![]() ![]() |
更新时间:2022-01-25 10:50:44
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单选题
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适中
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【推荐1】在相同温度下,0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比,下列说法正确的是
A.由水电离出的![]() |
B.由水电离出的![]() ![]() |
C.由水电离出的![]() ![]() |
D.两者都促进了水的电离 |
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【推荐2】水的电离平衡图象如图所示。已知
,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/20/2855450248937472/2857008412917760/STEM/3c130d9f-4248-4488-9ed5-f6b9b1e80ffd.png?resizew=310)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c073e9d7c4557f9e7778819d858c1e1.png)
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A.![]() |
B.升高温度,可能引起水的电离平衡由g向f移动 |
C.在![]() |
D.在![]() ![]() ![]() |
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:![]() ![]() ![]() |
B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 |
C.25℃时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH值 |
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【推荐2】常温下,下列各组溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是
A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合 |
B.将pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合 |
C.将0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合 |
D.将pH=9的溶液加水稀释1 000倍 |
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解题方法
【推荐1】实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的过程如下:
①向三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水,不断搅拌的同时通入SO2和N2的混合气体,反应3h,尾气用石灰乳吸收;
②滴加NaHCO3溶液,边加边搅拌,并控制溶液pH小于8;
③过滤,洗涤,低温晾干。
下列说法正确的是
①向三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水,不断搅拌的同时通入SO2和N2的混合气体,反应3h,尾气用石灰乳吸收;
②滴加NaHCO3溶液,边加边搅拌,并控制溶液pH小于8;
③过滤,洗涤,低温晾干。
下列说法正确的是
A.制取11.5gMnCO3,理论上消耗标准状况下1.12LSO2 |
B.步骤②的离子方程式为Mn2++2HCO![]() |
C.步骤②的pH过大不影响MnCO3的产量 |
D.步骤③中为节约时间可将产品加热烘干 |
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【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( )
A.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 |
B.每升溶液中的H+数目为0.02NA |
C.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 |
D.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH−) |
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【推荐1】电解质的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/9/9f37c371-dc8a-47d7-b690-3c9b5159e361.png?resizew=198)
A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 |
B.在相同温度下,P点水电离程度大于M点 |
C.M点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 |
D.N点溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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【推荐2】室温下,将H2C2O4溶液和NaOH溶液按一定比例混合,可用于测定溶液中钙的含量。测定原理是①
②
,③用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴定②中H2C2O4。已知:室温下
,
,
。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/379bc2d9f4825efcf04048047254eeca.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e62bccb2c5b56c8275a78a38be1afc4.png)
A. NaHC2O4溶液中:![]() |
B.NaOH完全转化为![]() ![]() |
C.①中反应静置后的上层清液中:![]() |
D.③发生反应的离子方程式为:![]() |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值,硫酸工业涉及S→SO2→SO3→H2SO4的转化过程。下列说法正确的是
A.标准状况下,含NA个硫原子的硫单质体积为22.4L |
B.将2molSO2和1molO2混合于密闭容器中,充分反应后,转移的电子数为4NA |
C.1molSO2和SO3混合气体通入过量NaOH溶液中,所得溶液中SO![]() ![]() |
D.1mol/L的H2SO4溶液中:c(H+)>2c(SO![]() |
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