电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：1609 题号：8277529

电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A．曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C．M点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol·L^-1

D．N点溶液中：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

17-18高二上·广东·期中查看更多[11]

更新时间：2019-06-21 20:55:47 |

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【知识点】电离平衡常数及影响因素解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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【推荐1】三元弱酸亚砷酸(H₃AsO₃)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1mol•L^-1H₃AsO₃溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．H₃AsO₃的一级电离平衡常数K_a1=10^-a

B．H₂AsO

的电离平衡常数小于水解平衡常数

C．pH=12，存在的含砷微粒有H₃AsO₃、H₂AsO

、HAsO

、AsO

D．pH=b时c(Na⁺)＞c(H₂AsO

)＞c(H₃AsO₃)=c(HAsO

)

2023-01-18更新 | 212次组卷

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解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以

的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大

B．x点溶液中水电离出的

一定大于

C．根据y点坐标可以算得

D．对z点溶液加热时，

一定增大

2023-02-16更新 | 298次组卷

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【推荐3】由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是

酸	电离常数
碳酸	K₁＝4×10^－7K₂＝5.6×10^－11
亚硫酸	K₁＝1.54×10^－2K₂＝1.02×10^－7

A．SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－＝2 HCO₃^－＋SO₃^2－

B．SO₂＋2HCO₃^－＝ 2CO₂＋SO₃^2－＋H₂O

C．2SO₂＋H₂O＋CO₃^2－＝CO₂＋2 HSO₃^－

D．SO₂＋H₂O＋CO₃^2－＝ HCO₃^－＋HSO₃^－

2016-03-18更新 | 294次组卷

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【推荐1】常温常压下，某同学向20.00mLc₀mol•L^-1氨水中逐滴加入0.1000mol•L^-1的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是

A．选择甲基橙作指示剂，比选用酚酞作指示剂的误差大

B．M点的溶液中存在：c(NH₃•H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH

)

C．N点溶液中：c(H⁺)-c(OH^-)<c(Cl^-)-c(NH₃•H₂O)

D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

2023-05-27更新 | 117次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐2】在一定条件下，对于某浓度的Na₂S溶液的叙述正确的是

A．c(Na⁺)＝2c(S^2-)	B．c(Na⁺)=2c(HS^-)+2c(H₂S)+2c(S^2-)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(S^2-)+ c(OH^-)	D．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(HS^-)＞c(OH^-)

2019-12-06更新 | 104次组卷

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【推荐3】25℃时，向20mL0.1mol/LH₂R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中：c(H₂R)+c(HR^-)+c(R^2-)=0.1mol/L

B．d点对应的溶液中：c(H₂R)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(R^2-)

C．c点对应的溶液中：3c(R^2-)>c(Na⁺)

D．溶液的导电性：c>b

2022-05-22更新 | 220次组卷

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【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将

溶液从20℃升温至30℃，溶液中

减小

B．若

溶液与

溶液的pH相等，则

也相等

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．常温下将

的

溶液与

的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

2021-05-15更新 | 69次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系 Ksp及其计算

【推荐2】常温下，下列说法正确的是

A．pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，c(CH₃COO^-)=2c(

)

B．0.1 mol·L^-1NaHSO₃溶液中，c(

)+c(

)+c(H₂SO₃)=0.1 mol/L

C．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(Br^-)=c(I^-)

D．浓度均为0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄与(NH₄)₂CO₃溶液中，

前者小于后者

2021-06-12更新 | 307次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－¹醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A．在A点：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

B．在B点：c(OH^－)=c(H^＋)，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

C．在C点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)

D．在A、B、C点：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

2020-01-05更新 | 194次组卷

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