1 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

2 . 常温下，用0.010mol•L^﹣1NaOH溶液滴定0.010mol•L^﹣1的二元酸H₂A溶液，H₂A、HA^﹣、A^2﹣的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：

下列说法错误的是

A．pH=8时有c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)>c(H+)

B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10﹣6

C．HA﹣的水解常数Kh=1×10﹣10

D．将0.020mol•L﹣1Na2A溶液和0.010mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为10

3 . 25℃时，已知醋酸的电离常数为。向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．d点溶液中：

5 . 常温下，向30mL溶液中加入溶液，溶液的pH随加入溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是

已知：溶液的pH约为7

A．上图说明溶液中存在水解平衡

B．溶液中的比溶液中的大

C．溶液中存在：

D．溶液的pH变化是浓度改变造成的

6 . 若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1molSiO2晶体中，Si－O共价键的数目为4NA

B．18g由H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

C．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2NA

D．在1L0.10mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

7 . 室温下，用滴定溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。
   
(1)酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是___________和_________。
(2)当时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是___________。
(3)已知，当加入的时，溶液中pH=___________。
(4)下列说法不正确的是_________。
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，
B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
C．当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变
D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
E．当用滴定溶液时，其突变范围比滴定溶液的突变范围大
(5)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用和反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液中的___________。
已知：①25℃时，，
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于时，可认为已完全沉淀。

8 . 常温下，有四种溶液：①0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^－1 NaHSO₃溶液   ④0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①中离子的电荷守恒关系式是___________。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH₃COO^－) 都等于0.1 mol·L^－1
b．两种溶液中c(CH₃COO^－) 都小于0.1 mol·L^－1
c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^－) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^－)
(3)NaHSO₃溶液的pH<7，NaHCO₃溶液的pH>7，则NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)___________(填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)___________c()，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________。
(4)某温度时，，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。

9 . 25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

C．向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡

D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

10 . 室温时，将0.10 mol·L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)=20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是

A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·L－1

B．a点时：c(A－)+c(HA)=2c(H＋)+2c(OH－)

C．c点时：c(Na＋)> c(A－) >c(OH－)> c(H＋)

D．d点时：3c(HA)＋3c(A－)=2c(Na＋)