2 . 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化，研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。现探究去除溶液中氨氮的最适宜条件。
(1)化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为。次氯酸钠溶液中含氯的微粒有_______。
(2)规定义：氨氮脱除率
氨氮脱除率受溶液pH的影响。如表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH	反应前氮元素质量	反应后氮元素质量	氨氮脱除率
5.8	49.3	24.11	51.1%
6.9	49.3	19.08	61.3%
7.7	49.3	16.86	65.8%
8.8	49.3	18.88	61.7%
9.3	49.3	25.29	x

图示为最适宜pH条件，NaClO和起始投料比例不同的情况下的氨氮脱除率。

试分析为什么最佳pH时，按照3∶2投料氨氮脱除率较低，只有0.6，写出两个可能的原因：_____。
(3)由上述信息判断，反应的最佳pH范围是_______，最佳投料比是_______。
生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的转化为后，土壤中的进一步将氧化为。之后，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。
(4)氧气与反应时，反应物与的物质的量之比为_______。写出与作用生成的离子方程式：_______。
(5)在VLamol·L的氨水中滴加等体积0.01mol·L的盐酸，使，则产物中一水合氨浓度为_______。

5 . 25℃时，根据下列实验及现象不能推出相应结论的是

序号	实验及现象	结论
A	缓慢加热溶液至60℃，用传感器测得溶液逐渐减小	溶液中逐渐增大，逐渐减小
B	乙酸乙酯在碱性条件下水解，用电导仪测得溶液电导率逐渐减小	的电导率大于的电导率
C	将等量的柠檬酸钠分别加入等体积的水和盐酸中，用温度传感器测得后者溶液温度更低	柠檬酸钠和盐酸的反应为吸热反应
D	压缩和混合气体，用色度传感器测得气体颜色先变深后缓慢变浅	平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 亚硝酸是一种弱酸，Ka(HNO₂)=5.6×10^-4，NaNO₂可用于滴定分析。
(1)常温下，0.1 mol/L的NaNO₂溶液呈__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；原因是__________(用离子方程式表示)。
(2)0.1 mol/LNaNO₂溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，X表示的是_______(填写微粒化学式)。c(NO₂^-)+c(HNO₂)=__________mol/L。

(3)NaNO₂用于测药物中对氨基苯磺酸(Ar-NH₂)的含量。测定原理为：酸性环境中，NaNO₂先转化为HNO₂：HX + NaNO₂ = HNO₂ + NaX，HNO₂再与Ar-NH₂以物质的量比1:1发生反应。
①下列酸中，能作为HX来使用的是_______。
A．醋酸(Ka=1.8×10^-5) B．盐酸               C．次氯酸(Ka=4.0×10^-8)
②反应体系中，Ar-NH₂和少量KI共存时，HNO₂会先与Ar-NH₂完全反应后，再氧化KI。滴定时用KI-淀粉糊剂作指示剂，滴定终点时淀粉糊剂显_______色。
③用该法测定含 Ar-NH₂(Mr=173)药物样品的纯度，每次取0.400g样品，用0.100mol/L NaNO₂标准溶液进行滴定，实验结果如下：

滴定次数	1	2	3	4
消耗NaNO2溶液体积/mL	20.12	20.90	20.00	19.88

则该样品中对氨基苯磺酸的纯度是__________。
第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．滴定终点时俯视读数
c．装标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗
(4)已知298K时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11。将浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃及 HNO₂溶液等体积混合，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为_______。

7 . G是一种有机碱，溶于水成碱性的原理：G+H₂OGH⁺+OH^-，室温下用0.1mol/L盐酸滴定10 mL0.1 mol/LG溶液，溶液pH的变化pH曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．G的近似电离常数是1×10-21

B．V1>10 mL

C．水的电离程度：a<b

D．V(HCl)=20 mL 时，c(GH+)+c(G)=c(Cl-)