1 . 盐类水解的原理
(1)盐类水解的定义：_______。
(2)盐类水解的实质：盐电离产生的_______或________与水电离产生的______或_______结合生成弱碱或弱酸从而促进水的电离向着_______方向移动，导致溶液中的c(H⁺)和c(OH^-)_______，使溶液呈现出一定的酸性或碱性。

2 . 由上述实验结果结合下表分析：
(1)盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

测试对象	生成该盐的		盐的类型	溶液酸碱性
	酸	碱
CH3COONa	CH3COOH	NaOH	____	____
Na2CO3	H2CO3	NaOH
NH4Cl	HCl	NH3·H2O	____	___
Al2(SO4)3	H2SO4	Al(OH)3
NaCl	HCl	NaOH	______	_____
KNO3	HNO3	KOH

【思考】
(2)CH₃COONa溶液呈碱性的原因是：________。
(3)NH₄Cl溶液呈酸性的原因是：________。

4 . 泡沫灭火器原理：Al₂(SO₄)₃溶液水解离子方程式：_______；
小苏打溶液水解离子方程式：_______；
二者混合后总反应：_______。
CH₃COONH₄溶液水解离子方程式：_______；
Al₂S₃在水中不能稳定存在的原因：_______ 。

5 . 盐类水解离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般应用“___________”连接：
CH₃COONa___________；NH₄Cl___________。
(2)多元弱酸根离子水解方程式应___________书写，水解是以第一步为主，如水解方程式为___________。
(3)多元弱碱阳离子水解要求一步写道底：Fe³⁺+3H₂O___________。
(4)由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。
【总结】
(5)盐类水解可视为___________的逆反应，因此应为___________反应。盐类水解是可逆反应，而且程度很___________。盐类的水解在水溶液中可以建立一种平衡状态，称为___________。

6 . 对比CH₃COONa、NH₄Cl、NaCl的水解情况，分析归纳盐类水解的条件和规律。

盐类	实例	能否水解	引起水解的离子	对水的电离平衡的影响	溶液的酸碱性
强碱弱酸盐	CH3COONa	___	___	___	___
强酸弱碱盐	NH4Cl	___	___	___	___
强酸强碱盐	NaCl	___	___	___	___

【总结】
i.盐类水解的条件是：盐中有______离子，盐必须溶于水。
ii.盐类水解的程度：弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就______；弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解能力就______。
iii.盐类水解的规律：______。