1 . 已知HF的酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是

编号	①	②	③
pH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A．②、③混合后： c(H+)=c(F－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

B．①、②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①

D．向③中加入CH3COONa固体，HF的电离平衡向右移动

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na+ +

B．铁与稀硝酸反应：Fe +2H+ = Fe 2+ + H2↑

C．AlCl3溶液与Na2S溶液反应：2Al3++ 3S2－+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S

D．以Pt为电极材料电解AgNO3溶液：4Ag+ + 2H2O4Ag + O2↑+ 4H+

4 . 常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl   ②CH₃COOH   ③NaOH   ④Na₂CO₃。
(1)用化学用语解释溶液②呈酸性的原因：___________。
(2)溶液③的pH=___________。
(3)溶液①、②分别与等浓度、等体积的溶液③恰好完全反应，消耗的体积：①_____②(填“>”、“<”或"=")。
(4)溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：___________。
(5)常温下，下列关于溶液②的判断正确的是___________。
a．c(CH₃COO^－)=0.1mol/L                    b．溶液中c(H⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)
c．加入CH₃COONa(s)，c(H⁺)不变             d．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强

5 . 完成下列问题
(1)硫酸铝水解的离子方程式是___________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的___________(填化学式)。
(2)饱和NH₄Cl溶液加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体为___________产生该气体的原因是___________(用离子方程式表示)，微热后能放出有刺激性气味的气体，该气体是___________，产生该气体的原因是___________。

6 . 为了配制NH的浓度与Cl^-的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入
①适量的HCl   ②适量的(NH₄)₂SO₄   ③适量的氨水   ④适量的NaOH

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

7 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
ⅱ.Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅲ.Ag₂S₂O₃是难溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制备Na₂S₂O₃，装置如下图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：S^2-+H₂OHS^-+OH^-、___________。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究Na₂S₂O₃溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液	Ag2SO4溶液(浓度约为0.03mol/L)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		0.03mol/LAl2(SO4)3溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		0.03mol/LFe2(SO4)3溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)₃和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象中的无色溶液中含有Fe²⁺。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe³⁺与S₂O反应的实验现象：___________。
以上实验说明：Na₂S₂O₃溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

8 . 25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．a点对应溶液中已电离的NH3·H2O为10-2.8mol·L-1

B．b点对应盐酸的体积小于20.0mL

C．b点对应溶液中c(Cl-)=c(NH)

D．加入10mL盐酸时：c(NH)>c(NH3·H2O) >c(Cl-)

9 . 下列说法不正确的是

A．将NaOH溶液从常温加热至，溶液的pH变小但仍保持碱性

B．常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度和水电离的c(H+)均减小

C．常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变

D．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小

10 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ 2c(S2－) + c(HS－)

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(H+)>c(OH－)