2 . 已知水溶液中和的关系如图所示：

(1)①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是________。
②若A点到E点，可采用的措施是________（填序号，下同）；促进水的电离平衡正向移动的措施是________。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的
(2)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为________。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是________。
(3)常温下，的溶液与的硫酸混合，所得溶液的（近似认为酸碱总体积就是混合液体积），则溶液与硫酸的体积比为________。

3 . 已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

		HF

(1)常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
①溶液     ②溶液     ③溶液     ④溶液     ⑤溶液
(2)常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为_______。
(3)下列离子方程式错误的是_______(填序号)。
①向溶液中加入过量溶液：
②向溶液中通入少量气体：
③向溶液中通入过量气体：
④向溶液中加入少量溶液：
(4)①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______(填标号)。
A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸
B．室温下，浓度为 c₁的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>a
C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2
D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______。当pH为3时，溶液中_______。

4 . 完成下列问题
(1)室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。(已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；lg3=0.5，lg5=0.7)

①图中a~e五个点，水的电离程度由大到小的顺序是___________。
②计算b点的pH值约为___________。
③d点，溶液中c(Na⁺)、c()、c()、c(NH₃·H₂O)由大到小的排列顺序是___________。
④当滴加NaOH溶液至pH=8时，c(Na+)+c()-2c()=___________mol·L^-1(列出数值，不必计算)。
(2)向50mL0.018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol·L^-1的盐酸，生成沉淀，已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，则溶液中c(Ag⁺)=___________mol·L^-1。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入100mL0.01 mol·L^-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？(请写出计算过程)___________。

5 . 有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的硫酸V_bL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则V_a∶V_b=___________。
(2)在25℃下，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-(Ka=1×10^﹣2)。则常温下pH=10的Na₂A溶液中c(A^2-)是c(HA^-)的___________倍。
(4)常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为___________。

6 . 已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L⁻¹HA溶液中滴加 0.1 mol∙L⁻¹NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。

(1)a 点溶液的pH为___________，常温下 Kₐ(HA)=___________。
(2)若升高温度，0.1 mol∙L⁻¹NaOH 溶液的酸度(AG)将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)c 点加入 NaOH 溶液的体积___________(填“>”、“<”或“=”)10mL。

7 . 利用所学化学反应原理知识进行计算：
(1)某温度下，纯水中的，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的___________。
(2)将99mLpH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的___________。
(3)0.2mol/L的和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：___________mol/L。
(4)常温下，向100mL0.2mol/L的溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)，已知25℃时，，混合后溶液中___________mol/L。

8 . 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c_平(S^2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

(1)pH=13时，溶液中的c_平(H₂S)+c_平(HS^-)=________mol•L^-1。
(2)某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=________时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：K_sp(MnS)=2.8×10^-15]。

10 . 回答下列问题
(1)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：
①甲溶液的_____。乙溶液中由水电离出的_____。
②写出丙的电离方程式_____。
③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为_____(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中_____。